第8 讲 第4章 酸碱滴定法 8-1 第8 讲
第五章 络合滴定法 思考题5.什么是指示剂的封闭现象怎样消除封闭指示剂能与金属离子生成极为稳定的络合物MInMIn较MY络合物更稳定以致到达化学计量点时滴入过量的EDTA也不能夺取指示剂络合物(MIn)中的金属离子指示剂不能释放出来看不到颜色的变化这种现象就叫指示剂的封闭现象可能原因:(A) MIn(或共存离子N的NIn)的稳定性大于MY (B) 终点变色反应的可逆性差解决方法:(A) 若封闭
第 4 章 酸碱滴定法Acid –Base Titration§ 酸碱平衡的理论基础§ 分布曲线§ 酸碱溶液pH的计算§ 酸碱滴定终点的指示方法§ 一元酸碱的滴定§ 多元酸碱混合酸的滴定§ 酸碱标准溶液的配制和标定§ 酸碱滴定法结果计算示例§ 非水溶液中的酸碱滴定2022425§ 酸碱平衡的理论基础酸碱电离理论: 酸碱发生中和反应生成盐和水:HA H2O H3O A -
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第 4 章 酸碱滴定法Acid –Base Titration§4.1 酸碱平衡的理论基础§4.2 分布曲线§4.3 酸碱溶液pH的计算§4.4 酸碱滴定终点的指示方法§4.5 一元酸碱的滴定§4.6 多元酸碱混合酸的滴定§4.7 酸碱标准溶液的配制和标定§4.8 酸碱滴定法结果计算示例§4.9 非水溶液中的酸碱滴定分析化学
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第4章 酸碱滴定法 14.1 酸碱反应及其平衡常数4.1.1 酸碱反应 酸 共轭碱 质子 HAc Ac- H
可以选用甲基红(pH变色范围)为指示剂1配制不含Na2CO3的NaOH溶液 先配成饱和NaOH溶液约50浓度吸取上层清液( Na2CO3 沉淀于溶液底部)随后用不含CO2蒸馏水稀释至所需浓度2正确保存配制好的NaOH溶液3测定和标定时用同一种指示剂在相同条件下以抵消CO2的影响4使用的蒸馏水应先加热煮沸以除去CO2甲基橙变色区间pH=混合碱通常指NaOH和Na2CO3的混合物或者NaHCO3
基准物——无水Na2CO3 模拟试卷
2.滴定开始到化学计量点前加入NaOH溶液时滴定百分数T=酚酞()甲基红PPMRMO1强碱滴定弱酸以的NaOH溶液滴定的的HAc溶液为例 A A突跃范围·L-1pKb=突跃处于弱酸性选甲基红或甲基橙作指示剂.弱酸能否被分步滴定取决于相邻的两个突跃是否能够被分开即相邻的两个Ka的比值大小
酸碱溶液的H浓度计算根据酸碱质子理论NH4的共轭碱是C6H5OH的共轭碱是活度系数 与离子强度 I 的近似关系曲线t (0C)本章弱酸碱的平衡浓度之间的关系用 Ka 近似处理pH = 时 x(HAc) = ×10-4 x(Ac-) ≈ pKa 不同pH下的x(HA) 与x(A-) -19 H2CO3的优势区
例:MBE CBE– HPBE:– 2HH2O HAc(1)零水准不出现在PBE中了解 一元酸(碱)的分布分数?iHAc的分布分数图(pKa=)一元弱碱的分布分数二元酸的分布分数图(5)H2CO3的分布分数图…=例题NH2CH2COOH 氨基乙酸Ka2[HA-]② CHB≥10Ka1时例: molL NaHCO3 pKa1 = pKa2 = Ka′c ≥ 10Kw c<10Ka (1)两
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