学科网()-学海泛舟系列 上学科网,下精品! (第二课时)【提问】浓度商Q和平衡常数K的关系是怎么影响反应的方向的?什么时候达到平衡状态?【教师】观察下面两个表,想想影响K值大小的因素是什么?【学生】观察、思考表一:H 2(g)+I2 (g) 2HI (g) ,△H 0温度(K)序号初始浓度(mol/L)平衡浓度(mol/L)c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]6
学科网()-学海泛舟系列 上学科网,下精品! (第四课时)【提问】温度和浓度是怎么影响化学平衡的?【教师】这节课我们主要来看看度对于有气体参加反应或生成的化学反应,压强对化学平衡的影响。首先大家预习一下P49的《交流?研讨》【学生】预习一下P49的《交流?研讨》【补充】在讲到压强对平衡的影响时,大家要注意:压强只对有气体参与或生成的化学反应的平衡有影响。因为压强对固体或液体的影响不大。那
学科网()-学海泛舟系列 上学科网,下精品! (第六课时)【题1】某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下图所示的变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量):根据以上规律判断,下列结论正确的是(BC)A反应Ⅰ:ΔH0,p2p1 B反应Ⅱ:ΔH0,T1T2C反应Ⅲ:ΔH0,T2T1或ΔH0,T2T1D反应Ⅳ:ΔH0,T2T1【解析】解此题的
学科网()-学海泛舟系列 上学科网,下精品! (第三课时)【教师】一定条件下 条件改变 新条件下,某化学平衡化学平衡破坏 新的化学平衡V正=V逆V正≠V逆V正′=V逆′各组分浓度 各组分浓度 各组分浓度保持不变随时间改变保持新的不变【板书】三、反应条件对化学平衡的影响(一)平衡移动:1定义:由于温度、压强、浓度这些反应条件的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程,称为化学
学科网()-学海泛舟系列 上学科网,下精品! 第二节 化学反应的限度知识与技能:1了解化学平衡常数的含义,能利用平衡常数计算反应物的平衡转化率;2了解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响,并能够判断平衡移动的方向;3培养设计实验方案,分析、处理数据的能力。过程与方法:通过“温度、浓度对化学平衡的影响”实验探究,培养设计实验方案的能力,以及分析实验现象并获取有价值信息的能力;通过对“化学
学科网()-学海泛舟系列 上学科网,下精品! (第六课时)【题1】在恒温时,一固定容积的容器内发生的反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g)重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数(C)A不变 B增大C减小 D无法判断【解析】恒温、定容平衡后再加入NO2(g),相当于增大了容器的压强,平衡向着生成N2O4的方向移动,体积分数减小。【题2】
知识改变命运,学习成就未来 (第二课时)【提问】浓度商Q和平衡常数K的关系是怎么影响反应的方向的?什么时候达到平衡状态?【教师】观察下面两个表,想想影响K值大小的因素是什么?【学生】观察、思考表一:H 2(g)+I2 (g) 2HI (g) ,△H 0温度(K)序号初始浓度(mol/L)平衡浓度(mol/L)c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]6986①0010670011
学科网()-学海泛舟系列 上学科网,下精品! (第二课时)【题1】下列说法完全正确的是(D)A放热反应均是自发反应BΔS为正值的反应均是自发反应C物质的量增加的反应,ΔS为正值D如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行【解析】大多数放热反应可自发进行,但有些放热反应需在一定条件下才能引发反应,如炭的燃烧等,故A错。ΔS为正值,即熵值增加的变化,不一定是自发反应,如碳酸钙分解
学科网()-学海泛舟系列 上学科网,下精品! 第二课时【复习提问】如何表示化学反应速率?【引入新课】上节课我们主要学习了化学反应速率的表示方法,今天我们来学习影响化学反应速率的因素。【板书】二、浓度对化学反应速率的影响【交流?研讨】小组完成教材P57《交流·研讨》。反应物的浓度与化学反应的速率之间的定量关系探究:实验编号小12345C(HI)/mol·L-1010002000300010
学科网()-学海泛舟系列 上学科网,下精品! (第四课时)【题4】已知CO2+C=2CO是吸热反应,反应速率为v1;N2+3H2=2NH3是放热反应,反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为(A)A同时增大 B同时减少 Cv1增大,v2减少 D v1减少,v2增大【解析】改变温度,反应速率均发生改变,不论是正反应速率还是逆反应速率。温度升高正反应速率和逆反
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