第三单元化学基本理论第13讲物质结构 元素周期律一、原子结构1.原子的组成和结构(1)原子结构。 (2)组成原子的各种微粒及相互关系。①质子数(Z)=______________=____________。②质量数(A)=______________+____________。③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数。④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数。2.核外电子排布核外电子排布规律:(1
第三单元化学基本理论第13讲物质结构 元素周期律一、原子结构1.原子的组成和结构(1)原子结构。 (2)组成原子的各种微粒及相互关系。①质子数(Z)=______________=____________。②质量数(A)=______________+____________。③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数。④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数。2.核外电子排布核外电子排布规律:(1
第16讲化学平衡一、化学反应的方向1.自发反应在一定条件下_________________就能自发进行的反应称为自发反应。2.判断化学反应方向的依据要正确判断一个化学反应是否能自发进行,必须综合考虑反应的________、________以及________。无需外界帮助焓变熵变温度3.可逆反应在同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。可逆反应不能进行到底,用“”表示
第三单元 化学基本理论第13讲 物质结构 元素周期律 一、单项选择题1.(2011年海南高考)I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( )。AI的化学性质与I相同BI的原子序数为53CI的原子核外电子数为78DI的原子核内中子数多于质子数2.(2010年全国高考)短周期元素
第21讲电化学基础一、原电池1.概念把________转化为________的装置。2.构成条件(1)两个________________电极。(2)将两个电极插入____________中。(3)用导线连接电极形成__________。(4)具有自发进行的________________。化学能电能活泼性不同的电解质溶液闭合回路氧化还原反应3.工作原理(以锌铜原电池为例)图 3-21-1ZnCu
第 15 讲化学反应速率一、化学反应速率1.表示方法:通常用__________内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示化学反应速率。2.计算公式:__________。3.意义:衡量化学反应进行的__________的物理量。单位:__________;__________等。单位时间减少量增加量v=Δc/Δt快慢mol/(L·s)mol/(L·min)二、影响化学反应
第32讲 常见物质的制取1.气体制备的发生装置固固下预热棉花固液下块(续表)固液石棉网沸石下(续表)2.常见气体的制备原理2KCl+3O2↑2H2O+O2↑K2MnO4+MnO2+O2↑4NaOH+O2↑CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3↑+Ca(OH)2 ZnSO4+H2↑FeCl2+H2↑ CaCl2+CO2↑+H2OFeSO4+H2S↑ Na2SO4+SO2↑+H2OCu(NO3)2+
第三单元能力提升一、物质结构与元素周期律二、化学反应与能量变化三、化学反应速率与化学平衡四、电解质溶液五、电化学原理专题1有关燃烧热、中和热计算分析燃烧热和中和热是新教材新增的内容,有关燃烧热和中和热的计算问题是重点之一,初学者对此不甚熟练,下面对有关燃烧热和中和热的计算问题进行归纳分析。一、有关概念计算【例1 】已知:2H2(g) +O2(g)===2H2O(l)ΔH =-5746kJ·mol-
第19讲 盐类的水解一、盐类的水解1.概念在水溶液中 , ______ 电离出来的离子跟水电离出来的______或______结合生成__________的反应。2.实质盐类水解破坏了水的电离平衡,是__________的逆反应。3.特点(1)一般盐类水解是很微弱的,进行程度小。(2)一般盐类水解是可逆反应,部分彻底双水解反应除外。(3)盐类水解是________反应。(4)盐类水解促进了水的电离
第14讲 化学反应与能量一、反应热1.焓变(1)定义:在恒压条件下进行的反应的______________。符号:______,单位:__________。(规定:放热反应的ΔH 取“-”,吸热反应的ΔH 取“+”)(2)化学反应产生能量变化的主要原因在于反应物的总能量和生成物的总能量不尽相同,在破坏化学键和形成化学键的过程中能量变化不相等,使得化学反应总是伴随着能量变化。热效应ΔHkJ·mol-
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