电离平衡练习(C)1.在·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-H对于该平衡下列叙述正确的是A.加入水时平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体平衡向正反应方向移动C.加入少量·L-1HCl溶液溶液中c(H)减小 D.加入少量CH3COONa固体平衡向正反应方向移动2.体积相同c(H)相同的强酸和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应下列说法正确的是A
电离平衡练习(C)1.在·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-H对于该平衡下列叙述正确的是A.加入水时平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体平衡向正反应方向移动C.加入少量·L-1HCl溶液溶液中c(H)减小 D.加入少量CH3COONa固体平衡向正反应方向移动2.体积相同c(H)相同的强酸和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应下列说法正确的是A
化学平衡电离平衡与水解平衡(07江苏)13. 一定温度下可逆反应:A(s)2B(g)2C(g)D(g)△H<0现将1mol A和2molB加入甲容器中将4 molC和2 mol D加入乙容器中此时控制活塞P使乙的容积为甲的2倍t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示隔板K不能移动)下列说法正确的是A.保持温度和活塞位置不变在甲中再加入1molA和2molB达到新的平衡后甲中C的浓度是乙中C的浓度的
电离平衡-电化学电离平衡知识点:1.在电离平衡的移动中溶液中离子数目的变化与离子浓度的变化不一定是等同的如加水稀释醋酸溶液电离平衡右移H数目增多但[H]却是减小的2.判断两种物质是否完全反应是看溶液中两种溶质物质的量的关系并不决定于溶液中已经存在的离子的物质的量等体积pH=3碱溶液与pH=11的碱溶液相混合后溶液的pH不一定等于7如等体积pH=3的醋酸与等体积pH=11的NaOH相混后醋酸中原存在
河南省各地市高考模拟考试试题分类汇编(5)电离平衡10(焦作一模)常温下有甲乙两份体积均为1LpH均为3的溶液其中甲为醋酸乙为盐酸①甲用蒸馏水稀释至100倍后溶液的pH变为a②乙与等体积浓度为的氨水混合在此混合液中:n(NH4)n(H)-n(OH-)bmol则ab正确的答案组合是BA.35之间 B.35之间.5 D.5(平顶山许昌新乡二模)已知某溶液中
高三复习专题讲座-基本理论——电离平衡(三)本讲教学进度第二部分 基本理论——电离平衡(三)主要内容:1.盐类的水解原理及其应用2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理学习指导盐的水解实质 H2O HOH— AB== Bn— An HB(n—1)— A(OH)n当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn—)或弱碱阳离子(An)即可与水电离出的H或OH—结合成电解质分子从而
第十章 电 离 平 衡第三课时 盐类的水解【考纲要求】1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式 2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用3.掌握对离子共存问题的分析与判断4.了解其它水解反应类型理解水解反应能否进行到底的条件笔记与反思
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电离平衡(导学案)学习目标:1了解电解质的概念了解强电解质和弱电解质的概念2了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡【每课一题】(09海南6)已知室温时某一元酸HA在水中有发生电离下列叙述错误的是:A.该溶液的pH=4B.升高温度溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍考点一电解质的相关
电离平衡课本知识点电解质:在溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质:在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物注意:单质既不是电解质也不是非电解质强电解质:在水溶液里能够完全电离的电解质如强酸强碱大多数盐类等弱电解质:在水溶液里仅部分电离的电解质如弱酸弱碱少数盐类等电离平衡定义:在一定条件(如温度浓度)下当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时电离过程就达到了平衡状态这叫做电离
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