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    第 2 课时溶液的酸碱性和 pH一、溶液的酸碱性与 pH1溶液的酸碱性> <判断溶液的酸碱性:c(H+)与 c(OH-)的相对大小。=2溶液的 pH-lg[c(H+)]1×10-7 mol/L7(1)pH=____________________。 与溶液的酸碱性的关系===>><<<>溶液的酸性越强,其 pH 越______;溶液的碱性越强,其pH 越______。小大二、溶液 pH 的测定方法

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    电解质溶液数据编号溶液中c(OH—) (molL)中性10-13 c(H)>c(OH-) c(H) >1×10-7molLpOH=-lg{c(OH-)}常温下溶液的酸碱性跟pH的关系:7 10—7常温时PH=7才是中性 ×③ 碱性溶液:c(H)<c(OH-) c(OH-)越大碱性越强已知下列溶液的pH值求溶液中HOH-的浓度(1)pH=4 (2)pH=

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    单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学:3.2《水的电离和溶液的酸碱性》课件(人教版选修4)水的电离和溶液的酸碱性(2)水的电离是可逆的存在电离平衡它的逆反应为中和反应一水的电离 结论(1)水是极弱的电解质它能微弱自身电离生成H与OH-H2OH2O H3OOH-1水的电离

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    注:常数无单位???↑碱性练习:水的电离平衡的移动3) NaOH溶液中. c(H) c(OH-)分别为多少 解答: c(H) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 molL若c(H) aq= c(H) H2O= 10-12 molL 则 c(OH-) aq= 10-2 molL 溶液显碱性若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 molL 则 c(H) aq

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    第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)【学习目标】⒈了解水的电离平衡及其“离子积”⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系 【学习重点】⒈水的离子积    ⒉溶液的酸碱性和pH的关系 【学习难点】水的离子积【学习过程】【情景创设】一、水的电离 [思考]水是不是电解质?它能电离吗?写出水的电离方程式1.水的电离:水是 电解质,发生 电离,电离过程 水的电离平衡常数的表达式为   思考:实验测得,在室温下

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    教案课题:第二节 水的电离和溶液的酸碱性(一)授课班级课时1教学目的知识与技能1、知道水的离子积常数,过程与方法1、通过水的电离平衡分析,提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。2、通过水的离子积的计算,提高有关的计算能力,加深对水的电离平衡的认识情感态度价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析,理解矛盾的对立统一的辩证关系。2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消

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    单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级水的电离和溶液的酸碱性(第二课时)结论 :(常温时)c(H)=1×10-7 molLc(H)>1×10-7 molLc(H)<1×10-7 molL1溶液的酸碱性与c(H )c(OH )的关系-二溶液的酸碱性与pHc(H) c(OH-)c(H)>c(OH-)c(H)<c(OH-)中性:酸性:碱性:(1)溶液的pH :

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