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  1本节课在教材中的地位和作用 化学平衡是中学化学的重要理论之一也是每年高考的热点内容之一通过对本节的学习既可以使学生加深对溶解平衡的理解又为以后学习电离平衡和水解平衡奠定基础 学习这部分内容可以培养学生分析问题解决问题的能力使学生在应用化学理论解决一些化工生产实际问题的同时体会到化学理论学习的重要性4教学重点难点 为引导学生主动学习本节课主要采用启发式和探究式教学

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  回主目录2023311化学反应的方向与限度（1） 的物理意义：等温等压条件下化学反应的吉布斯自由能随反应进度的变化率吉布斯自由能与反应进度的关系可以由Gξ图形来表示可见 是反应进度为ξ时Gξ曲线的斜率 （2）当反应进度ξ在极小点ξe左边时0≤ξ≤ξe斜率为负值 <0 推出： ξ增加G下降所以反应可以自发正向进行R点D和E未混合时吉布斯自由能之和

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  化学平衡第二章第三节什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？溶解平衡的建立固体溶质溶解结晶溶液中溶质溶解平衡的建立固体溶质溶解结晶溶液中溶质开始：溶解速率结晶速率溶解平衡的建立固体溶质溶解结晶溶液中溶质开始：溶解速率结晶速率溶解速率=结晶速率溶解平衡的建立固体溶质溶解结晶溶液中溶质开始：溶解速率结晶速率

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  第三章 化学平衡31 化学反应的平衡条件 32 化学反应等温方程式和平衡常数33 平衡常数表示式34 平衡常数的测定和平衡转化率的计算3536 温度对平衡常数的影响37 其它因素对平衡的影响38 反应的耦合标准状态下反应的吉布斯能变化及化合物的标准吉布斯自由能31 化学反应的平衡条件封闭的单相体系，不作非膨胀功，发生了一个化学反应，设为：等温、等压条件下，热力学基本方程热力学基本方程这两个公式适用

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  化学平衡高 低 不变放 正 不移动↑ ↑ ↑ 吸3 不移动 非平衡K1Θ=(K2Θ)2=(K3Θ)－4DBDA10 D11 B12 ABE13解：该反应为气相反应各物种开始时的分压： p0 (CO)=== 同理p0(Cl2)= p0(COCl2)= J== J<KΘ反应正向进行 CO(g)Cl2

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  化学平衡一．教学基本要求：1理解化学平衡的概念及其基本特征2熟练掌握标准平衡常数表达式及其计算3掌握外因对化学平衡的影响能熟练应用Le Chatelier原理判断平衡移动的方向二．内容要点本章主要讨论各类化学平衡的共同特点和遵循的基本规律在总结实验事实的基础上应用化学热力学的基本原理探讨化学平衡移动的方向和化学反应所能达到的限度从而学会控制反应条件使化学反应向着人们所希望的方向进行(一)可逆

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  1.可逆反应 eq oac(○1)X(g)2Y(g)2Z(g)  eq oac(○2)2M（g）N（g）P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行反应室之间有无摩擦可滑动的密封隔板反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A. 反应 eq oac(○1)的正反应是吸热反应B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C. 达平衡（I）时X的转

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  化学平衡NO1平衡常数 转化率1．下列对可逆反应的认识正确的是(　　)A．SO2Br22H2O===H2SO42HBr与2HBrH2SO4(浓)===Br2SO2↑2H2O互为可逆反应B．既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C．在同一条件下同时向正逆两个方向进行的反应叫可逆反应D．在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应不是可逆反应2．在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2