知识改变命运,学习成就未来 第二课时【复习提问】1、什么叫强电解质?什么叫弱电解质?2、溶液的导电性与什么因素有关?与物质的溶解度和电解质的强弱有没有关系?3、判断下列说法正误(1)HCl 溶液中无OH,NaOH溶液中无 H+(2)NaCl溶液中既无H+也无OH(3)常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH且Kw=[H+][OH]=10x1014 mol2?L2【引入新课】这节课我们主要看看溶液中
知识改变命运,学习成就未来 第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液知识与技能:使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义,并能应用水的离子积常数进行相关计算;认识溶液的酸、碱度与H+、OH浓度,以及与PH的关系,会进行有关PH的简单计算;知道强、弱电解质的区别,理解弱电解质电离平衡的含义,并掌握其表示方法。过程与方法:使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路,初步学会对复杂体系研究的
知识改变命运,学习成就未来 第三课时【题1】在25℃时,1mol?L-1的盐酸溶液中,水的Kw(单位:mol2?L-2)为(A)A1×10-14 B0C大于1×10-14 D小于1×10-14【解析】在一定温度下,水的离子积Kw为常数,不随水溶液中[OH-]和[H+]的改变而改变,只要在常温下,任何稀水溶液的Kw均为1×10-14mol2?L-2。【题2】关于溶液酸碱性的说法中,正确的是(
知识改变命运,学习成就未来 第四课时【题1】溶液的pH定义为pH=-lg[H+],pOH定义为pOH=-lg[OH-],Kw表示25℃时水的离子积常数,则弱酸性溶液中[H+]可表示为(B)AKw/pOHmol·L-1 B10 pOH-14 mol·L-1C 1014-p OH mol·L-1 D 10-pOH mol·L-1【解析】因为pH=-lg[H+],故[H+]=10-pH;又因为pH=14
hubin第8页4-19-202409 共8页 第二节 水的电离和溶液的pH第一课时教学目的:1、使学生了解水的电离和水的离子积2、生了解溶液的酸碱性与pH的关系3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学,对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育教学重点:水的离子积,溶液酸碱性和溶液pH值的关系教学难点:水的离子积教学过程:引入:水是不是电解质?研究电解质溶液时
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普通高中课程标准实验教科书化学选修4[人教版] 第二节水的电离和溶液酸碱性教学目的:1知道水的离子积常数,能进行溶液pH的简单计算。2初步掌握测定溶液pH的方法,知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用。3通过水的离子积的计算,提高有关的计算能力,加深对水的电离平衡的认识。教学重点、难点:水的离子积涵义及溶液pH的简单计算。课时划分:三课时探究建议:实验:用pH计测定中和反应过程中溶液pH
第5讲 离子浓度大小比较考点导航1.理解电荷守恒、物料守恒以及质子守恒式的书写。2.掌握离子浓度的大小比较的方法。【知识梳理】一、三大守恒1.电荷守恒电荷守恒是指溶液呈电中性,即电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。如Na2CO3溶液中: 2.物料守恒电解质溶液中,某种粒子的初始浓度等于它的各种存在形式的浓度之和。物料守恒实际上属于原子守恒。如Na2CO3溶液
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2课时轻松搞定水和溶液㈡一、选择题(每题3分,共48分) 1.(2010·鄂州)我们的生活每天都离不开水,下列有关水的说法正确的是( ) A.硬水比软水洗衣服的效果好B.用肥皂水来检验硬水和软水C.硬水的pH一定小于7 D.实验室里最好用自来水配制溶液2.(2010·桂林)水电解的过程可用下列图示表示,微粒运动变化的先后顺序是( ) A.①②③④ B.④①③② C.①②④③D.①④③② 3.
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