普通高中课程标准实验教科书--化学选修4[江苏版]课时练习18 沉淀溶解平衡一、选择题1.试验室中,要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来,最适宜选用的试剂是()ABa(OH)2溶液 BNaOH溶液 C 盐酸D氨水2.一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(固体) Ba2++2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末,下列叙述正确的是
第四节《沉淀溶解平衡》一、选择题1 在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是 A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.n(OH-)增大D.c(OH-)减小2 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉
高二选修化学反应原理单元练习之二十六 沉淀溶解平衡班级 一、选择题 1.试验室中,要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来,最适宜选用的试剂是A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液C.盐酸 D.氨水2.一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(s) Ba2++2OHˉ。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末,下列叙述正确的是:A.溶液中
高二选修化学反应原理单元练习之二十七沉淀溶解平衡的应用 班级 一、选择题 1.类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积K?sp且Ksp=〔C(An+)〕m·〔C(Bmˉ)〕n,已知常温下BaSO4的溶解度为233×10ˉ4g,则其K?sp为:A.233×10ˉ4 B.1×10ˉ5 C.1×10ˉ10 D.1×10ˉ122.在100ml001 mol·Lˉ1KCl溶液中,
1g10g【试试看】白色沉定AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的小. AnBm(s) nAm(aq) mBn-(aq) 沉淀的溶解 1. 沉淀的生成 常见方法: ①调节溶液的pH ②加入沉淀剂当Qc >Ksp时有沉淀生成例如:加入沉淀剂CaCO3和Mg(OH)2现 象沉淀无明显变化使沉淀溶解的规律: 当Qc < Ks
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级沉淀溶解平衡学习目标:1建立溶解平衡的概念能描述沉淀 溶解平衡2能分析影响沉淀溶解平衡的因素3理解溶度积
沉淀溶解平衡(1) 班级 1.下列属于微溶物质的是()A.AgCl B.BaCl2 C.CaSO4 D.Ag2S2.下列说法正确的是()A.硫酸钡放入水中不导电则硫酸钡是非电解质B.物质溶于水达到饱和时溶解过程就停止C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子
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普通高中课程标准实验教科书--化学选修4[江苏版]第四单元沉淀溶解平衡教案18(3-4-1:沉淀溶解平衡)教学目标1.了解难溶物在水中的溶解情况,认识沉淀溶解平衡的建立过程。2.理解溶度积的概念,能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。3.了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。教学重点?能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。教学难点?认识沉淀溶解平衡的建立过程。教学过程【问题思考】电解质在
第3章 第4单元一、选择题1.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2],当做食盐使用后,常用05%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤【解析】 热纯碱溶液的洗涤油污能力强,是由于碳酸钠的水解程度随
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