第三部分·考前给力14天主干知识1.原电池电极反应正极得电子发生还原反应负极失电子发生氧化反应一般相对活泼的金属为负极相对不活泼的金属(有时是被钝化的金属)或碳棒作正极燃料电池通氧气的一极为正极因为氧气总被还原通燃料的一极为负极因燃料总被氧化3.原电池电解池的名称易混淆分析:原电池一般称为正极和负极正极发生还原反应负极发生氧化反应电解池一般称阴极和阳极接电源负极的为阴极发生还原反应接电源正极的为阳极发生氧化反应
栏目导引专题针对训练(3)强酸制弱酸:较强酸较弱酸盐―→较强酸盐较弱酸如:2HClNa2CO3===2NaClCO2↑H2O(盐酸酸性强于碳酸)Ca(ClO)2H2OCO2===CaCO3↓2HClO(漂白粉的使用原理说明碳酸酸性强于次氯酸)(4)利用某些特征反应检验I-―→滴入淀粉溶液和氯水溶液变蓝色变式训练1 (2010年高考山东卷)下列推断正确的是( )A.SiO2是酸性氧化物能与NaOH
栏目导引高考点击重点知识整合知能优化训练命题热点演练专题针对训练第一部分·专题三 常见无机物及其应用第2讲 常见金属元素及其化合物高考点击1. 了解常见金属的活动性顺序2.了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用3.了解合金的概念及其重要应用重点知识整合一金属活动性顺序表的应用二常见金属化合物的性质及金属阳离子的检验1.金属氧化物的性质类别性质实物活泼金属氧化物能溶于水而生成碱Na2OCa
2010高考化学第二轮复习考案专题 物质的检验分离与提纯【专题考案】1.(09江苏省口岸中学高三第二次月考)根据下列实验现象所得结论正确的是 ( )Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球 A B C D实验
放热反应吸热反应和反应热
(2)电解法炼铝①主要原料:铝土矿②反应原理a.由铝土矿精制Al2O3Al2O32NaOH===2NaAlO2H2ONaAlO2CO22H2O===Al(OH)3↓NaHCO32Al(OH)3 Al2O33H2Ob.电解Al2O32Al2O3 4Al3O2
栏目导引专题针对训练3.化学键(1)离子键和共价键的比较阴阳离子间的静电作用④构成稀有气体的单质分子是单原子分子分子中不存在化学键⑤非金属元素之间也可以形成离子键如NH4Cl中存在离子键⑥活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定含离子键如AlCl3为共价化合物⑦离子化合物熔融时可以导电共价化合物熔融时不导电最高正价由1价升到7价最低负价从-4价升到-1价(F无正价O无最高正价)逐渐增强金属性相互之间
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1. 理解原电池原理初步了解化学电源2. 了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀 方法 3. 理解电解原理4. 了解铜的电解精炼镀铜氯碱工业反应 原理 例1 (2001年试测题)可以将反应ZnBr2== ZnBr2设计成蓄电池 下列4个电极反应:①Br22e-====2Br-②2Br--2e-====Br2③Zn-2e-====Zn2④Zn22e-====Zn
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