氧 化 还 原 反 应 (第二课时)[知识回顾]结合所学知识完成下表,归纳常见反应类型与氧化还原反应的关系。点燃电解高温化合反应 化合反应 分解反应 分解反应 置换反应 复分解 是 非 是 非 非 是 部分 部分 全是 全非 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 [思考与探究] 标出下列反应中化合价发生改变的元素的化合价,并指出:还原剂、氧化剂在反应中电子转移的数目、化合价升降情况以及在反应
氧 化 还 原 反 应 (第一课时)[思考与交流]分别指出下列反应各属于何种类型? 复分解反应复分解反应分解反应化合反应化合或氧化反应置换反应置换或还原反应[思考与探究]还原剂得氧、被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂还原产物失氧、被还原、发生还原反应 请模仿分析氢气还原氧化铜反应的方法,指出下列反应是否属于氧化还原反应。如果是,请标明反应前后元素的化合价,并指出化合价发生改变了的元素。[思考与探究
氧 化 还 原 反 应 (第三课时)[知识回顾]用双线桥描述下列氧化还原反应⑴2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2?⑵SO2+2H2S=3S+2H2O表明反应前后同一元素原子的电子转移情况双线桥:1、标价:标化合价发生改变的元素2、连桥: 连同一元素不同价态,且由反应物指向生成物。3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等⑴2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2?⑵
氧 化 还 原 反 应 (第二课时)编制人:刘金涛审稿人:吴光玲[知识回顾]结合所学知识完成下表,归纳常见反应类型与氧化还原反应的关系。点燃电解高温化合反应 化合反应 分解反应 分解反应 置换反应 复分解 是 非 是 非 非 是 部分 部分 全是 全非 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 [思考与探究] 标出下列反应中化合价发生改变的元素的化合价,并指出:还原剂、氧化剂在反应中电子转移的数
氧 化 还 原 反 应 (第一课时)编制人:刘金涛审稿人:吴光玲[思考与交流]分别指出下列反应各属于何种类型? 复分解反应复分解反应分解反应化合反应化合或氧化反应置换反应置换或还原反应[思考与探究]还原剂得氧、被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂还原产物失氧、被还原、发生还原反应 请模仿分析氢气还原氧化铜反应的方法,指出下列反应是否属于氧化还原反应。如果是,请标明反应前后元素的化合价,并指出化合价发
分析参加反应的各种元素的化合价在反应前后是否发生了变化以上反应属于哪种基本反应类型(2)非氧化还原反应复分解反应H2CuO==CuH2O1氧化还原反应的特征共用电子对的偏移一氧化还原反应电子的转移1注意:化合价降低 2Al Fe2O3 2Fe A l2O3 氧化剂还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )氧化剂反应还原反应还既有氧化性又有还原性既能做氧化剂又能做还
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第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应2CuO + C == 2Cu + CO2 C得氧 被氧化 发生氧化反应CuO失氧 被还原 发生还原反应同时发生高温冶炼铜探究一 从得失氧的角度分析得到氧,被氧化(氧化反应)△CuO+H2==Cu+H2O 失去氧,被还原(还原反应)Cu OHHHHCu O探究一 从得失氧的角度分析思考与交流探究二 从化合价升降的角度分析以上反应在得氧失氧的同时,元素的化
广东省河源市龙川县第一中学高中化学必修一第2章_第3节氧化还原反应教学重点、难点重点:用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念难点:用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念教学过程 教学环节教 师 活 动学生 活 动新课导入1从日常生活中一些常见的现象,如:食物的腐败、钢铁的生锈、燃料的燃烧等现象导入2从学生写初中学过的氧化反应和还原反应实例导入新知学习知学习思考交流列举几个氧化反应和还原反应的
氧 化 还 原 反 应 (第三课时)编制人:刘金涛审稿人:吴光玲[知识回顾]用双线桥描述下列氧化还原反应⑴2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2?⑵SO2+2H2S=3S+2H2O表明反应前后同一元素原子的电子转移情况双线桥:1、标价:标化合价发生改变的元素2、连桥: 连同一元素不同价态,且由反应物指向生成物。3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等⑴2KMnO4 = K2
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