《中和热的测定》实验若乙炔(C2H2)气体完全燃烧生成液态的水和CO2(g)时放出130kJ的热量则乙炔燃烧的热化学方程式知识回顾2C2H2(g)5O2 (g)= =4CO2 (g) 2H2O(l) △H=-2600kJmol三中和热 在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O放出
中和热测定实验的改进陈小辉a 张倩a 陈怀杰a 潘文杰b(a中山大学化学与化学工程学院99级广州510275)(b中山大学化学与化学工程学院98级广州510275)指导老师:陈六平 余小岚摘要:本文对中和热测定实验装置进行了改进实现了对中和热实验的计算机测控用文献报道的NaOH-HCl反应放出的热量对测量容器的热容进行了标定进而测定了醋酸与氢氧化钠盐酸和氢氧化钾反应的反应热对实验结果进行了
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级实验 中和热的测定一实验目的1.理解并掌握强酸和强碱反应的中和热的计算原理2.掌握强酸和强碱反应的中和热的测定步骤3.掌握强酸和强碱反应的中和热测定中的误差分析二实验原理1.反应原理: H(aq) OH-(aq)===H2O(l)△H-57.3kJmol2.计算方法:(强酸和强碱反应) Q=mCΔt(1)其中 Q:中
已知:3H2N2=2NH3) 反应物:酸与碱710②药品取用用量筒最取50 mL molL盐酸倒入小烧杯中并测量和记录盐酸的温度然后把温度计上的酸用水冲洗干净 用另一量筒量取50 mL molL NaOH溶液并测量和记录NaOH溶液的温度 = 1测定值小于中和热 相等 21Q =(V酸ρ酸V碱ρ碱)·c·(t2-t1) ②
已知:3H2N2=2NH3)NaOHHClNaClH2OQ1⑴实验原理:在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应而生成1mol水时的反应热实验中通过中和反应测定反应所放出的热量即可计算中和热问题⑶ 酸碱混合时为何要把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入次数ΔH= =-[练习]50 mL molL盐酸与50 mL molL NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所
实验四 燃烧热的测定一目的要求 1. 掌握燃烧热的定义了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系 2. 熟悉量热计中主要部件的原理和作用掌握氧弹热量计技术 3. 用氧弹量热计测定苯甲酸和萘的燃烧热 4. 学会雷诺法图解法校正温差的方法基本原理 1.燃烧与量热 根据热化学的定义1mol物质完全氧化时的反应热称作燃烧热 燃烧热的测定除了有其实际应用价值外还可用来求算化合物的
五实验记录实验步骤(1)用万用电表再次测量氧弹两极是否通路若电阻在10?左右(如果没有须放气重装)将氧弹放入量热计内桶(2)用容量瓶准确量取已被调好的低于外桶水温℃的蒸馏水2500ml装入量热计内桶(3)装好搅拌器将点火装置的电极与氧弹的电极相连(4)将已调好的贝克曼温度计插入桶内盖好盖子总电源开关打开开始搅拌(5)振动点火开关开向振动计时开始每隔读取贝克曼温度计471.确定ΔT1ΔT22.确定ρ
单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级实验二 燃烧热的测定华南师范大学物理化学研究所孙艳辉实验二 燃烧热的测定--实验目的1)明确燃烧热的定义了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别与联系2)掌握量热技术的基本原理学会测定萘的燃烧热3)了解氧弹卡计主要部件的作用掌握氧弹卡计的实验技术4)学会雷诺图解法
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 实验3 水的汽化热测定[实验目的] 1.测定水的汽化热. 2.学习用冷热补偿法减少系统误差的方法. [实验仪器] 量热器 水的汽化热测定装置 酒精灯 支架 温度计 [实验原理] 物质由液态向气态转化的过程称为汽化.在一定压强下单位质量的液体汽化为同温度的蒸气所吸收的热量为
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