统计热力学问题:出口气体中含有2228CO以前认为是CO与铁矿石接触时间不够解决办法:加高炉身升高炉温结果:出口气体中CO含量并未明显减少热力学计算表明此反应不能进行到底 环境 TheSurroundings(2)状态函数(State Functions)加压1)内能——体系内部能量的总和单位:J 如分子的动能分子间的势能分子中原子电子运动的能量核内基本粒子间的核能等2) 内能的特点:
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1.守恒规律:即电子守恒(化合价升降总值也相等)2.价态规律:(1)最高价:只有氧化性 最低价:只有还原性 中间价:既有氧化性又有还原性(2)不交叉规律:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时只靠拢不交叉如 KClO36HCl = KCl3Cl2↑3H2O还原产物的判断MnO4-D(2)提要:设R在R2O8中化合价为x则 5×2(x-6)=2×5
氧化还原反应基本概念与规律【巩固练习】1.下列变化必须加入氧化剂才能发生的是——————————————( )A.CuO→CuSO4 B.CO2→CO C.KClO3→O2 D.Fe→Fe3O4 2.下列叙述正确的是———————————————————————( )A.在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原B.有单质参加或生成的反应一定属于
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价降低得电子相等电子的得失与偏移(一)基本规律:C①氯气不足时:只有②催化剂例7:Fe2Fe3=3Fe2(五)价态相邻和互不交叉规律最高价只有氧化性.最低价只有还原性: 中间价态既具有氧化性又具有还原性NO3-H(绿色)得失电子守恒的表示方法为:∴X3=aX=1(mol)
高清视频学案 2 / 2 氧化还原反应的基本概念和规律北京四中:叶长军一、氧化还原反应的实质及特征 1.特征:元素化合价改变 2.实质:电子转移(共用电子对偏移) (1)、化合价如何定Cl2IBrFeS2Na2O2、H2O2、CaC2 特殊物质化合价: Pb3O4、Fe3O4、OF2、HFO、HClO、Cu2O、Na2S2O3(2)、化合价如何变(3) 、化合价变的个数 二、基本概念 1.五组基
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高清视频学案 2 / 2 氧化还原反应的基本概念和规律北京四中:叶长军一、氧化还原反应的实质及特征 1.特征:元素化合价改变 2.实质:电子转移(共用电子对偏移) (1)、化合价如何定Cl2IBrFeS2Na2O2、H2O2、CaC2 特殊物质化合价: Pb3O4、Fe3O4、OF2、HFO、HClO、Cu2O、Na2S2O3(2)、化合价如何变(3) 、化合价变的个数 二、基本概念 1.五组基
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