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  失去 金属阳离子 得到 非金属阴离子 原子 离子 得到 失去 带电荷 8电子 静电作用 带相反电荷离子之间的相互作用 阳离子和阴离子 得失 稳定 降低 由离子键构成的化合物 活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱(如NaOH、Ba(OH)2等) 离子键 离子键 离子化合物 D C B 最外层电子 最外层电子 H· Na· → 原子 离子 离子所带的电荷数 [] 原子形成离子 D C D C

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  第1课时　金属与非金属的反应 认识钠、铝分别与氧气的反应。1熟悉金属的存在形态、物理共性，能 从金属的原子结构分析金属具有还原 性。2会用实验的方法探索认识钠、铝分别 与氧气的反应，能正确描述反应现 象，会书写有关反应的化学方程式。一　金属的通性原子结构化学性质√√××金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼 Au、Pt等金属不与O2反应二　钠与氧气的反应

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  第一章　行星地球第三节　地球的运动第1课时　地球运动的特点课 标要 求分析地球运动的地理意义。目 标定 位1．了解地球自转和公转在方向、周期、速度等方面的一般特点。2．明确地球自转和公转运动的相互联系，理解黄赤交角及太阳直射点的移动规律。3．运用教具、学具或计算机模拟，演示地球的自转和公转。4．绘制或利用课本上的插图，理解地球自转和公转的规律，掌握太阳直射点的移动规律。一、地球运动的一般特点1．自

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  无色液体、有特殊香味、有机溶剂、能与水互溶、能燃烧(作燃料)、分子式为C2H6O 无水硫酸铜 无水硫酸铜变蓝 CH3CH2Cl CH3CH2OH 氢原子被其他原子或原子团 化学特性 OH(羟基) Cl(氯原子) ①④⑤ 钠粒沉于无水乙醇底部、不熔化成闪亮的小球、无响声、反应缓慢 不如 铜丝表面由红变黑铜丝表面由黑变红C D A C 氧化 红 刺激性 液体 催化剂 黑②④⑤⑥⑦ ⑥

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  自主探究盐溶液pH7酸中性吸对盐类水解程度的影响1．正盐溶液(1)强酸弱碱盐：水解显酸性如NH4Cl(2)强碱弱酸盐：水解显碱性如Na2CO3(3)强酸强碱盐：不水解溶液呈中性如NaNO3(4)弱酸弱碱盐——溶液的酸碱性取决于生成该盐的弱酸和弱碱的相对强弱2．酸式盐溶液(1)强酸的酸式盐只电离不水解溶液一定呈酸性如NaHSO4(2)弱酸的酸式盐盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相