第二章 酸碱平衡和酸碱滴定法自测题一. 填空题在氨溶液中加入NH4Cl则氨的解离度? 溶液的pH 这一作用称为 对于分析浓度为 molL的一元弱酸HA当K1为?10-5时[A-] = 酸碱质子理论认为:H2O既是酸又是碱其共轭酸是 其共轭碱是 对于某一共轭酸碱对HA-A-在水溶液中其Ka与Kb的关
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级Analytical chemistry第二章酸碱平衡和酸碱滴定法1Analytical chemistry教学指导了解酸碱平衡的基本概念掌握分布分数的计算方法掌握质子条件的写法及pH的计算方法了解酸碱缓冲溶液及酸碱指示剂的概念掌握酸碱滴定曲线的绘制和指示剂的选择掌握酸碱标准溶液的配制与标定方法了解一些典型的酸碱滴定法应用实例
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题1.是非判断题1-1在水溶液中解离度大的物质其溶解度也大1-2由于乙酸的解离平衡常数所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)必随之改变1-3在浓度均为 mol·L-1的HClH2SO4NaOH和NH4Ac四种水溶液中H 和OH-离子浓度的乘积均相等1-4弱碱溶液越稀其解离度越大因而酸度也越大1-5将10mL mol·L-1NH3·H2O溶液稀释至100mL则NH3
上页下页目录返回酸碱平衡和 酸碱滴定 第8 章本章教学要求1.?熟悉弱酸弱碱水溶液的质子转移平衡2.?了解水溶液中酸碱各种组分的分布系数概念3.?掌握各类酸碱及缓冲溶液pH的计算方法4.?了解各类离子与水的作用机理5. 了解酸碱指示剂的作用原理变色点和变色范围 等概念6. 掌握强酸(碱)滴定强碱(酸)或弱碱(酸)的 滴定曲线滴定突跃大小及其影响因素指示剂 的选择原则7.
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第5章 酸碱平衡和酸碱滴定法?1.写出下列溶液的质子条件式a.c1 mol·L-l NH3 c2 mol·L-l NH4Clc.c1 mol·L-l)H3PO4 c2 mol·L-l HCOOH解:a. 对于共轭体系由于构成了缓冲溶液所以可以将其视为由强酸(HCl和弱碱(NH3)反应而来所以参考水准选为HCl NH3和H2O质子条件式为:[ H ] [NH4] = [Cl-] [OH
第二章 酸碱平衡和酸碱滴定法计算写列各溶液的pH值20 (2)(3) (4)三乙醇胺(5) 解 (1)已知的则(2)已知的pH=(3)已知的一级电离完全设电离出的为平衡时pH=(4)已知三乙醇胺的则(5)是强酸由于浓度太稀所以要用精确计算公式 整理得 解方程得 2.计算下列各溶液的pH值 (1) (2)(3) (4)(5)氨基乙酸
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级酸碱平衡与酸碱滴定第三章酸碱平衡与酸碱滴定Acid-base equilibrium Acid-base titration3.1 酸碱理论与酸碱反应 3.1.1 现代酸碱理论 自主复习要求 3.1.2 酸碱反应的平衡常数 3.1.3 活度与浓度平衡常数的几种形式3.2 pH对酸碱各型体分布
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级NWNU-Department of Chemistry42120221NWNU-Department of Chemistry第四章 酸碱平衡和 酸碱滴定法Chapter 4 Acid-Base Equilibria and Acid-Base Titrations教学要求:巩固共轭酸碱对及
……以质子传递反应为基础的滴定分析方法§2-3 质子条件与pH的计算活度 α物质的量浓度 molL一 浓度 活度 活度系数I 为溶液中的离子强度2 电解质的稀溶液活度系数的计算 molL解γSO42-★ 当离子的电荷相同由 á (离子体积系数)判断γCl-§2-1 概述 1 活度常数 Ka2 浓度常数所以 离子强度增大时一元弱酸HA的浓度常数将增大1 概念
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