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    两种强酸浓溶液的氧化还原反应浓H2SO4浓HNO3都是强酸的浓溶液都有强氧化能力还原产物分别为SO2NO2书写下列方程式:1CuH2SO4(浓) CuHNO3(浓)==2FeH2SO4(浓)= FeHNO3(浓)=3FeH2SO4(浓) FeHNO3(浓) 4CH2SO4(浓) CHNO3(浓) 5SH2SO4(浓) SHNO3(浓) 6AgHNO3(浓)==7Fe(过量)H2SO4(浓) Fe

  • 】10三稀溶液能力鉴别.doc

    三种强酸稀溶液反应的方程式化学中的六大无机强酸有硫酸H2SO4硝酸HNO3盐酸HCl氢溴酸HBr氢碘酸HI高氯酸HClO4其中经常用到的是稀HCl稀H2SO4稀HNO3都是强酸的稀溶液都具有强酸的性质但稀HNO3还有强氧化能力而稀HCl稀H2SO4则没有书写下列方程式:1MgHCl =Mg H2SO4=Mg HNO3 =2FeHCl =Fe H2SO4=Fe HNO3 =3CuOHCl =CuO

  • 】02铝及化合物.doc

    铝及化合物的性质的方程式书写下列方程式:1Al的性质AlO2AlCl2AlI2AlSAlHCl =Al H2SO4=Al HNO3 =Al HNO3(浓) Al H2SO4(浓) Al NaOH H2O =Al KOH H2O =Al Ba(OH)2 H2O =2Al2O3的性质Al2O3 HCl =Al2O3 H2SO4=Al2O3 HNO3 =Al2O3 NaOH=Al2O3 KOH=Al2O

  • 化学.doc

    高中无机化学反应方程式1.碳与氧气(充足)的反应CO2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2COO2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3HCl==== NaClH2OCO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3 2HCl==== 2NaCl H2O CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO32HCl==== CaCl2 H2O

  • 化学.doc

    非金属单质(F2 Cl2 O2 S N2 P C Si) 1 氧化性:F2 H2 === 2HFF2 Xe(过量)===XeF22F2(过量)Xe===XeF4nF2 2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 2H2O===4HFO22F2 2NaOH===2NaFOF2 H2OF2 2NaCl===2NaFCl2F2 2NaBr===2NaFBr2F22NaI ===2NaFI2

  • 化学).doc

     l 目录表 AgAg2HNO3(浓)AgNO3NO2↑H2O2AgCl2Ag??Cl2↑(见光或受热)??AgNO3??NaCl??AgCl↓??NaNO3??????AgNO3??NaBr?AgBr↓??NaNO3?AgNO3??NaI??AgI↓??NaNO32AgNO3H2SAg2S↓2HNO3Ag3PO43HNO3H3PO43AgNO3 l 目录表 AlAl3O22Al2

  • 碱盐氧化物相互间化学.doc

    现有下列物质:⑴苛性钠⑵胆矾溶液⑶水银⑷生石灰⑸硝酸银⑹干冰⑺铁粉⑻水⑼氯化钡⑽氢氯酸⑾氧化钾⑿二氧化硫⒀稀硫酸⒁纯碱溶液⒂石灰石⒃石灰水⒄食盐⒅氢氧化镁⒆三氧化硫⒇氢氧化钡一写出它们的化学式(是溶液的写出溶质的化学式)二按下列分组两两混合后能反应的写出化学方程式不能的写出简要的理由 : : : 1⑴和⑵2⑵和⑺ 3⑺和⑽4⑽和⒁5⒀和⒁6⑶和⒀7⑶和⑸8⑷和⑻9⑻和⑿10⑿和⒃1

  • 铜与.doc

    铜与浓硫酸反应 1.(2010北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认CuSO4生成向①中加水观察颜色2.(2009广东会考)金属铜不能够与浓盐酸反应却能够与浓硫酸反应是因为浓硫酸具有 A.脱水性    B.吸水性

  • 化学总结.doc

    Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.无机化学反应方程式:第一章 从实验学化学粗盐提纯:BaCl2 Na2SO4 ═ BaSO4↓ 2NaClMgCl2 2NaOH ═ Mg(OH)2↓ 2NaClCaCl2 Na2CO3 ═ CaCO3↓ 2NaCl第二章 化学物质及其

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