相关文档

• 第三章___电解质溶液和离子平衡.ppt

  单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式 无机化学jycjgb126第三章 电解质溶液和离子平衡主讲：江贵波(副教授硕士)E-mail：jycjgb126班级：精细化学品生产技术101102§3.1 强电解质溶液 §3.2 水的离解和溶液的pH值§3.3 弱酸弱碱的解离平衡§3.4 同离子效应和缓冲溶液§3.5 盐类

• 第2章电解质溶液和电离平衡.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版

• 第七章_电解质溶液和电离平衡.doc

  第七章电解质溶液和电离平衡【竞赛要求】酸碱质子理论。弱酸、弱碱的电离常数。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。离子方程式的正确书写。【知识梳理】一、酸碱质子理论（Bronsted 理论）最初阶段人们从性质上认识酸碱。酸：使石蕊变红，有酸味； 碱：使石蕊变蓝，有涩味。当酸碱相混合时，性质消失。当氧元素发现后，人们开始从组成上认识酸碱，以为酸中一定含有氧元素；盐酸等无氧酸的发现，

• 第七章_电解质溶液和电离平衡.doc

  第七章电解质溶液和电离平衡【竞赛要求】酸碱质子理论。弱酸、弱碱的电离常数。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。离子方程式的正确书写。【知识梳理】一、酸碱质子理论（Bronsted 理论）最初阶段人们从性质上认识酸碱。酸：使石蕊变红，有酸味； 碱：使石蕊变蓝，有涩味。当酸碱相混合时，性质消失。当氧元素发现后，人们开始从组成上认识酸碱，以为酸中一定含有氧元素；盐酸等无氧酸的发现，

• 第三章水溶液中的离子平衡.ppt

  第三章 水溶液中的离子平衡洪山区教育科学研究培训中心江薇思考：1.什么叫电解质试举例说明 知识回顾电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物实例： 酸碱盐活泼金属氧化物水思考：2.什么叫非电解质试举例说明 知识回顾非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物实例： 大多数有机物酸性氧化物氨气等①电解质非电解质都是化合物单质既不是电解质也不是非电解质②在水溶液里能够导电或熔融状态下能够

• 第三章水溶液中的离子平衡.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性电离平衡电离平衡的移动和电离平衡常数第一节 弱电解质的电离溶液酸碱性的原因酸碱反应曲线的测定和pH的计算第三节 盐类的水解盐溶液酸碱性的原因水解平衡及其应用第四节 难溶电解质的溶解平衡沉淀的溶解平衡及溶度积的有关计算本章知识结构：第一节 弱电解质的电离 一

• 第三章水溶液中的离子平衡.ppt

  第页二合一第三章　第四节 课时作业 　RJ版·化学·选修4 45分钟作业与单元评估二合一第三章　水溶液中的离子平衡 第页RJ版·化学·选修4 45分钟作业与单元评估单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章　水溶液中的离子平衡 第四节　难溶电解质的溶解平衡 课时作业——难溶电解质的溶解平衡 课前预习练习课后作业基础训

• 第三章水溶液中的离子平衡.ppt

  第页二合一第三章　第三节 课时作业1　RJ版·化学·选修4 45分钟作业与单元评估二合一第三章　水溶液中的离子平衡 第页RJ版·化学·选修4 45分钟作业与单元评估单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章　水溶液中的离子平衡 第三节　盐类的水解 课时作业1——盐溶液呈现不同酸碱性的原因 课前预习练习课后作业基础训练

• 第三章水溶液中的离子平衡.ppt

  返回第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解晨背关键语句知识点一理解教材新知考向一考向三随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用考向二 1．盐溶液蒸干两注意： (1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物灼烧得到氧化物 (2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质 2．盐溶液配制一方法：

• 第三章水溶液中的离子平衡.ppt

  第三章 水溶液中的离子平衡2 水的电离和溶液的酸碱性(二课时) ：苏秋灵(化工学院 10D 104110254) 高二年级第一学期二溶液酸碱性与pH１溶液酸碱性的表示法(1)c(H) 和 c(OH-)(2)c(H) 和 c(OH-)都较小的稀溶液(＜1molL) 用pH表示pH = - lgc(H) 例： c(H) = 1×10-7molLpH = - lg10-7