导学案装订线一2(1)原子核外电子的排布和元素周期律 【使用说明】1.认真阅读课本13-15内容完成问题导学及例题深化提高 2.认真限时完成规范书写课上小组合作探讨答疑解惑 【重点难点】重点:原子核外电子的排布及元素周期律 难点:元素周期律学习目标了解元素原子核外电子排布了解元素原子的电子层排布原子半径
课题核外电子排布日期:所遇问题月 日学习目标1初步掌握原子核外电子排布规律会画1-20号元素原子和离子结构示意图弄清楚原子阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系2培养学生的观察能力分析能力和抽象思维的能力3培养学生辩证思维的思想严谨的科学态度重点原子核外电子排布规律难点原子核外电子排布规律学 习 过 程1人类对原子结构的认识X AZ2及原子的构成3 的表示意义阅读课本完成下列问
元素周期律(第一课时)教学目标:1.了解关于原子核外电子运动特征和常识2.了解核外电子排布的初步知识能画出118号元素的原子结构示意图教学重点:原子核外电子的排布规律教学难点:原子核外电子运动的特征原子核外电子的排布规律教学过程:[复习提问]原子的组成及其相互关系:[阅读教材]P13 原子核外的运动情况一原子核外电子的排步1.核外电子运动特征 (1)核外电子运动特征
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 一多电子原子的能级 鲍林和科顿原子轨道的能级图 鲍林根据大量的光谱数据以及某些近似的理论计算得到多电子原子的原子轨道能级的近似图 图中能级次序是指电子按能级高低在核外排布的顺序 第二节 核外电子的排布和元素周期系1对于氢原子轨道能级由n来决定对于多电子原子轨 道能级由nl决定常用近似能级图表示原子轨道能
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级元素周期律镓的发现: 1875年法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素命名为镓测得镓的比重为4.7不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4.7而是5.96.0布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢类铝(Ea)镓(Ga)(1871年门捷列夫预言)(1875年布瓦发现镓后
单元1原子核外电子排布与元素周期律单元分析一内容分析本单元分三个主题:主题1(原子核外电子的排布)是学生在初中化学中学习了关于原子结构的有关构成微粒以及《化学1》中关于原子核的有关问题的基础上展开的这里重点讨论原子核外电子的排布问题利用原子结构示意图和稀有气体的原子核外电子的排布表让学生观察从中找出原子核外电子排布的简单规律从而学会书写1至18号原子结构示意图主题2(元素周期律)是在学生学习原子结
课时练习 原子核外电子的排布班级____________________________一、选择题1.下列微粒中与OH-具有相同的质子数和相同的电子数的是()A.F-??? ?? B.Mg2+???? ? C.NH4+?? ??? D.CH42.X、Y、Z和R分别代表4种元素,如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同,则下列关系正确的是 ( )A.a-c=m-
#
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级原子核外电子排布的周期性复习回忆1元素周期律:元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化的规律(元素的主要化合价原子半径元素的金属性和非金属性等)2本质:元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外价电子排布最高正价最低负价化合价变化金属性和非金属性变化原子半径变化规
①同周期最高正价由1→7(OF除外)最低负价由-4→-1金属性逐渐F最高价氧化物对应水化物碱性结论:酸性强弱SiO2强酸HCl><非 金 属 性 递 增(稀有气体元素为零)元素周期律的具体表现形式7个副族:仅由长周期构成的族(ⅠBⅦB)主族金属性和非金属性变化ns2np3-4外围电子排布ⅠB-ⅡB1S234S1-24d105s1-26S26p626V3d34s2外围电子排布0族4S1-25
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报