水解平衡碳酸钠氯化铁醋酸铵等酸性中性电离平衡
1.含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压),对同一可逆反应体系,起始时加入物质的物质的量不同,而达到化学平衡时,同种物质的百分含量相同.2.分析方法按照化学方程式的化学计量数关系,把起始物转化为化学方程式同一边的物质,通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等,还是等比,来判断化学平衡是否等效(即“一边倒”).(3)恒温条件下体积不变的反应判断方法:无论是恒温恒容,还是恒温恒压,只要极值等比即等效,
3.得失电子守恒化学反应中氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数.
3多重平衡规则等温方程式:在温度变化范围不大时?两式相减得:例:试判断下列反应:N2(g)3H2(g) → 2NH3(g)(1)在标准态下能否自发进行(2)时该反应的K0(3)欲使上述反应在标准态下自发地逆向 进行计算所需的最低温度(3)为使氨在标准态条件下自发分解则ΔGT<0即ΔGT ≈ΔΔ<0 2NH3
第八章 化学平衡§8-1 可逆反应与化学平衡一可逆反应在一定的条件下一个化学反应可按方程式从左到右进行又可从右到左进行叫可逆反应化学反应可逆性是普遍存在的只是反应的程度不同而已例如反应: (1)CO(g)H2O(g) ≒ CO2(g)H2(g) (2)Ag(aq) Cl-(aq) ≒ AgCl(s) (3)3H2(g) N2(g) ≒ 2NH3(g)二化学平衡在可逆反应中正反应
a A( g ) b B ( g ) —— g G ( g ) h H ( g ) 平衡时 如 CaCO3 ( s ) CaO ( s ) CO2 ( g ) Kp = 固相不写入 ( 1 ) ( 2 ) 得 (3)而 K3 = K
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级用图解法巧解力的合成与分解? 在分析力的合成与分解问题的动态变化时用公式法讨论有时很繁琐而用作图法解决就比较直观简单但学生往往没有领会作图法的实质和技巧或平时对作图法重视不够导致解题时存在诸多问题.下面结合实例用图解法来探究力的合成与分解问题的动态变化.[例1] 如图1所示物体在沿粗糙斜面向上的拉力F作用下处于
第四章 化学平衡§4-1 化学平衡 1-1 化学反应的可逆性和化学平衡 一可逆反应和不可逆反应 (1) 可逆反应:在同一条件下既能向正方向移动又能向反方向进行的反应2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) V2O5 (2)不可逆反应:在一定条件下只能向一个方向进行的反应 亦即能进行到底的反应例如:HCl NaOH → NaCl H2O
新乡学院化学与化工学院第四章 化学平衡§ 化学平衡的移动§ 标准平衡常数的应用§ 标准平衡常数§ 标准平衡常数.4 标准平衡常数的实验测定.3 平衡常数与 反应速率系数的关系.2 标准平衡常数表达式.1 化学平衡的基本特征.1 化学平衡的基本特征0 0 02000
#
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报