#
第3讲 氧化还原反应考纲导向热点导学1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移2.了解常见的氧化还原反应3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算1.氧化还原反应中的基本概念以及电子转移的方向和数目2.物质氧化性还原性强弱的比较方法3.氧化还原反应的规律氧化还原反应的计算与配平考点突破基础梳理演练基础梳理 抓主干 固双基知识梳理一氧化还原反应1.氧化还原反应的概念特征和
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级4.2氧化还原反应1.得氧失氧的角度氧化剂:还原剂:氧化性还原性一进一步认识氧化还原反应氧化反应:还原反应:物质得氧的反应物质失氧的反应失去氧的物质得到氧的物质氧化剂被还原发生还原反应生成还原产物还原剂被氧化发生氧化反应生成氧化产物例: H2CuO → CuH2O2.化合价升降的角度判断是否属于氧还反应的依据有元素化合价升降(
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级人教版高一化学必修一第二章第三节 氧化还原反应首都师范大学化学系 宋爱利 第二章化学物质及其变化第三节 氧化还原反应(第一课时)一认识氧化还原反应【思考与交流】请举几个氧化反应和还原反应的实例指出这类化学反应的分类标准是什么H2 CuO = H2O Cu得氧被氧化氧化反应失氧被还原化
第3讲 氧化还原反应 一、单项选择题1.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判断合理的是( )。A.Fe(NO3)x中的x为2B.反应中每还原04 mol氧化剂,就有12 mol电子转移C.稀HNO3在反应中全部表现氧化性D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化2.(201
#
#
专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氧化还原反应一氧化还原反应1.本质和特征电子转移(得失或偏移)元素的化合价发生变化2.反应关系例如:反应4HCl(浓)MnO2 MnCl2Cl2↑2H2O中氧化剂是____氧化产物是___生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为______被氧化的HCl的物质的量是______△====MnO2Cl22 mol2 mol3.氧化还原反应与
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应化学反应离子反应按反应中是否有离子参加非离子反应按反应中是否有电子转移氧化还原反应非氧化还原反应四种基本反应类型第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应一氧化还原反应3氧化还原反应的判断方法2氧化还原反应的特征和实质5氧化还原反应的
一组成和反应 1.化学能转化为电能的装置电池反应一般是一氧化还原反应 Zn Cu2(aq)←→Zn2(aq) Cu 分为两个半反应:氧化半反应Zn →Zn2(aq)2e 还原半反应Cu2(aq) 2e→ Cu Age Ag ?? AgAg= ? Ag Ag = ? ? Ag Ag ×lg cAg
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报