第25讲 难溶电解质的溶解平衡高考重点热点题型探究 热点1 难容电解质的溶解平衡 [真题1] (2007广东化学)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料其常用的制备方法有两种:方法A:用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12在剧烈搅拌下将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中方法B:剧烈搅拌下将H3PO4溶液缓慢滴
2010届高三化学一轮考点精讲精析考点23 难溶电解质的溶解平衡考点聚焦1.知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程能描述沉淀溶解平衡2.知道沉淀转化的本质3.知道沉淀溶解平衡在生产生活中的应用(沉淀的生成和分步沉淀沉淀的溶解和转化)知识梳理1.Ag和的反应能进行到底吗(1)溶解度和溶解性难溶电解质和易溶电解质之间并无 的界限浴解度小于 的称为难溶电解质离子相互
难溶电解质的溶解平衡考纲考点梳理1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的本质溶解平衡沉淀溶解平衡常数——溶度积沉淀反应的应用预习案1沉淀溶解平衡的概念在一定温度下当难溶电解质的饱和溶液中沉淀的溶解速率等于沉淀生成速率时即达到沉淀的溶解平衡状态2难溶电解质溶解平衡表达式写出下列难溶电解质溶解平衡表达式:AgClCaCO33溶度积常数写出下列难溶电解质溶度积表达式:
难溶电解质的溶解平衡(学案)一选择题1.下列说法正确的是 ( )A.硫酸钡放入水中不导电则硫酸钡是非电解质B.物质溶于水达到饱和时溶解过程就停止了C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02.(2009·山东师大附中模拟)将足量的AgCl分别放入下列物质中Ag
2012届高考化学第一轮复习必修部分讲义第七单元第4讲难溶电解质的溶解平衡解读与阐释考纲要求权威解读1.了解难溶电解质的溶解平衡2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质 本部分是新课标新增内容是高考的重点常见的考查形式:①结合图像考查溶解平衡的建立溶度积常数在生产科研环保中的应用②根据物质的溶度积常数判断沉淀的溶解及转化③溶解平衡的影响因素梳理与整合一沉淀溶解平衡的建立导学诱思(1) mol·L
一种物质溶解在另一种物质中的能力易溶物质此时溶液中溶质溶剂溶液的质量比是 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢Cl-5溶度积⑴溶度积(Ksp):难溶电解质的溶解平衡中离子浓度幂的乘积Fe3 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓3NH4 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子使平衡向沉淀溶解
命题预测一难溶电解质的溶解平衡练:书写碘化银氢氧化镁溶解平衡的表达式4.影响沉淀溶解平衡的因素(1).内因:难溶性电解质本身的性质(2).外因:平衡时C(Ag)加AgCl(s)逆反应离子浓度幂之积Qc>KspAc(Ca2) =c(CO32-) = ?10-3? = 10-6 mol L Qc = c(Ca2)×c(CO32-) = 10-12 < Ksp CaCO3= ?10-9 因此无
专题二十 难溶电解质的溶解平衡 编号:2010201. (09年广东化学·18)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下下列说法正确的是A.温度一定时Ksp(SrSO4)随的增大而减小B.三个不同温度中313K时Ksp(SrSO4)最大C.283K时图中a点对应的溶液是不饱和溶液D.283K下
第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡1.在100 mL mol·L-1 KCl溶液中加入1 mL mol·L-1 的AgNO3溶液下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp×10-10 mol2·L-2)( )A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀析出C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl解析:Qcc(Cl-)·c(Ag) mol·L-1×eq f(100101)
难溶电解质的溶解平衡测试题( 1 ) 1向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度Ksp均不变 C.Ksp(AgCl)增大 D.AgCl的溶解度Ksp均增大2CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 ( ) A.H2O
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