当考虑到ZR分子在与其它分子的相邻两次碰撞之间所经历路程的平均值为d碰撞频率的倒数为 相邻两次碰撞时间自由程算式2vd2l2p
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级8-4 麦克斯韦-玻尔兹曼分布引言:气体分子处于无规则的热运动之中由于碰撞每个分子的速度都在不断地改变所以在某一时刻对某个分子来说其速度的大小和方向完全是偶然的然而就大量分子整体而言在一定条件下分子的速率分布遵守一定的统计规律——气体速率分布律 气体分子按速率分布的统计规律最早是有麦克斯韦于1859年在概率论的基础
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确定一个物体的空间位置所需的独立坐标数s = 0平均振动动能§ 麦克斯韦分子速率分布定律1. 内容: 平衡态下无外力场作用时理想气体分子速率在v — v dv 间的概率为:数量级:O讨论: OOvvp1④介绍: 1934年 葛正权实验处理理想气体分子速率分布的统计方法可用于解:本节小结O2) 方均根速率f(v)
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§6-7 玻尔兹曼分布律重力场中粒子按高度分布1 玻尔兹曼分布律玻尔兹曼计算得到系统在某一微小区域 x-x+dx,y-y+dy,z-z+dz 及 -+d, vy-vy+dvy, vz-vz+dvz 的分子数 dN 设 Ep=0 处分子数密度为n0 玻尔兹曼在空间某一微小区域 x-x+dx,y-y+dy,z-z+dz 的分子数dN’在保守力场中,分子总是优先占据势能较低的状态。设 Ep=
一玻尔兹曼能量分布定律速度处于? +d 、vy? vy +d vy、 vz? vz+d vz,坐标处于x ?x+dx、 y ?y+dy、 z ?z+dz区间的空间体积元dV=dxdydz内的分子数为n0表示势能 εp=0处单位体积内所含各种速度的分子数气体分子在平衡态下,气体分子的玻尔兹曼能量分布律式中n0和n分别是z=0和z处分子的数密度n随m、z、T的改变而变化,可通过实验测定
{范例86} 玻尔兹曼分布律(1)求证:在重力场中分子数密度按高度分布的规律为[解析](1)麦克斯韦的速度分布律和速率分布律的指数中都包含动能因子这是不考虑分子受外力场影响的情况。其中z是高度。氢气、氖气、氮气、氧气和氟气的分子量分别为2,20,28,32和38,氢气、氖气、氮气、氧气和氟气在300K时分子数密度按高度分布的曲线有什么异同?氧气在温度100K到400K(间隔为50K)时分子数密度按
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