天下教育网 中小学ppt课件、教案、学案、试题、等教育资源网! 1.(对应考点一)25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是( )A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+浓度减小 解析:加入KI溶液时,溶液中c(I-)增大,使PbI2的沉淀溶解平衡逆
天下教育网 中小学ppt课件、教案、学案、试题、等教育资源网! 一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A2+)=x mol·L-1,c(B-)=y mol·L-1,则Ksp(AB2)为( )B.xyC.xy2D.4xy2解析:难溶电解质AB2的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:AB2(s)A2+(aq)+2B-(aq),则Ksp(AB2)=c(A2+)
高二化学组 在一定条件下难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率溶液中各离子的浓度保持不变的状态(也叫沉淀溶解平衡)[思考]:写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式. 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡: Mg(OH)2(s) ?Mg2(aq)2OH-(aq)静置Ag2SFe(OH)3s(AgCl)=×10-4gAgClI-=AgICl-CO32-写出除去水垢过程中发生的所
2水解规律:课前复习谈谈对部分酸碱和盐的溶解度表中溶与不溶的理解Ag动——动态平衡 V溶解 = V沉淀≠ 01)内因:电解质本身的性质[随堂练习] 石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2 OH― (aq)加入下列溶液可使Ca(OH)2减少的是( )A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液
第四节难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质1不同的物质在水中的溶解度有大有小,但无论大小,仍有一定的溶解度,习惯上把溶解度小于________的电解质称为难溶电解质。001 g很大0很大1×10-5 mol/L2对难溶电解质的理解(1)不同电解质在水中的溶解度差别________,但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。(2)溶解度表中的“不溶”就是指难溶。难溶电解质的溶解度尽管很小,但不可能为
例1已知KspAgCl ? 10-10 KspAg2CrO4 ? 10-12试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度(用gL表示)[Ca2]×[CO32-] = 10-4 mol L Qc = [Ca2]×[CO32-] = 10-8 > KspCaCO3 因此有CaCO3沉淀生成5. 同离子效应(1)同离子效应的来源 HAc H Ac-
解:设AgCl的溶解度为S(mol/L) AgCl(s) Ag(aq) Cl-(aq) 平 S S 1 ?1例1向 × 10-3 mol?dm-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag] = CrO42-沉淀完全时 [Ag]= 溶液中Ac-
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第四节难溶电解质的溶解平衡练习一基础训练1.下列说法正确的是:( )A 往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸,NaCl的溶解度减小B 升高温度,物质的溶解度都会增大C 在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡D 在任何溶液中都存在溶解平衡2.要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜选用的试剂是( )。A.MgO??? B.MgCO3??? C.NaOH??? D.Mg(OH)23.下列属于微溶物质的是A
第四节 溶解平衡(第1、2课时)【知识要点】一、对“Ag+与Cl的反应不能进行到底”的理解1、不同电解质在中的溶解度差别很大,有的很大,有的很小。在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下:溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度物质在水中“溶”与“不溶”是相对的,“不溶”是指“难溶”,绝对不溶的物质是没有的。2、生成沉淀的离子反应之所以能发生,是因为 。3、溶解平衡的建立:尽管AgCl溶解度很小,但并不是
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