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单击此处编辑母版标题样式物理化学徐州工程学院食品(生物)工程学院第二章 热力学第一定律第二章 热力学第一定律 热力学是研究热和其他形式能量间相互转化的规律其基础是热力学第一定律和热力学第二定律 热力学第一定律 1850年Joule提出主要研究热和其他形式能量在变化过程中相互转化的守恒关系 热力学第二定律 1848年和1850年分别由开尔文和克劳修斯建立主要研究热和其他形
??? ?? ??? ??2热力学研究方法及局限性1热力学的研究内容 热力学只能告诉我们某种条件下变化能否发生以及进行到什么程度(可能性问题)但不能告诉我们变化所需要的时间变化发生的根本原因以及变化所经历的过程(可行性问题) 系统与环境之间的界面可以是真实的物理界面也可以是虚构的 对于一定量单组分均相体系经验证明最少需要两个状态函数来描述:恒容过程 (isochoric pro
ContentsThe internal energy the total energyThe first law of thermodynamicsFirst law of thermodynamics for a closed system and an open systemMoving boundary work Flow workEnthalpy Including:magnetic e
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⑵ 热力学第一定律的普遍表达方式 热变功通常借助工质的容积变化来实现这种作功模式称作容积功膨胀功压缩功都属于容积功 对1kg工质4求积结果为图中带阴影线的面积举例 系统克服摩擦所作的功: Wu = 膨胀功 ? 克服摩擦的功 ? 克服大气压力的功 = ? ? = MJ 内充以空气气缸的截面积2023328传热是系统与外界间的一种相互作用是系统与外界间依靠温差进行的一种能
本章重点外界功源功刚性闭口系统轴功不可能为正轴功来源于能量转换工程热力学中热与功的相互转换常常是通过气体的体积变化实现因此体积变化功具有特别重要的意义在准平衡过程中系统所作的膨胀功:外部储存能 随物质传递的能量 2 对不流动工质(闭口系统)焓只是一个复合状态参数代入闭口系能量方程的通式?q = du pdv ?Q推进功的引入V4并非工质本身的能量(动能位能)变化引起
物 理 化 学(Physical Chemistry)物理化学是研究有关物质化学变化和物理变化之间联系规律的一门学科。是药学专业的基础课。掌握物理化学基本理论、实验方法、基本技能,初步具有分析、解决与药学实践有关问题的能力,为学习药剂学、药物分析等后续课程奠定基础。一、物理化学的研究对象和内容 从研究物质的物理现象和化学现象的联系入手,探求化学变化的基本规律,又称理论化学。1、化学热力学能量转化及
1-1-1 体系-环境1-1-2 体系的性质状态及状态函数1-1-3 热力学平衡态1-1-4 热力学过程1-1-5 热力学能热和功焦耳实验结论可表示为:(2)Q和W是体系与环境之间能量传递形式离开环境无所谓热和功的概念(3)关于Q和W的符号规定 体系吸热Q为放热Q为- 环境对体系做功W为 体系对环境做功W为- IV计算结果可以设想一些过程无限趋近于可逆过程:
自发变化.2 变化的方向性和过程的可逆性又如自发反应一切实际过程都是热力学不可逆过程.3 变化方向性的共同判据 具有普遍意义的过程:热功转换的不等价性 热力学第二定律热机例1:总的变化是一定量的热从低温热源传到高温热源而无其他变化无限小的卡诺循环: 从卡诺循环中得到 可逆过程的热温商熵的定义则对于绝热系统中进行的过程则 则热源的熵变计算熵变ΔS 的基本出发点因 所以此过程为不
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