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  知识回顾Mg(OH) 2比MgCO3 更难溶今天我们从定量的角度来分析 溶洞里美丽的石笋钟乳石是如何形成的白色↓ 静置白色↓对于一般难溶强电解质2 2化学中当被沉淀离子浓度小于 10-5molL时认为被 沉淀完全 沉淀很快溶解★ 2. 牙齿表面覆盖的牙釉质是什么我们应怎样保护好牙齿 2HCO2↑H2O为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀形式存在而不是以MgCO3沉淀的

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  物理 可溶36g1.分析表3-4或从有关书籍上查找的更多电 解质在水中溶解度数据在溶解度的大小易溶 和难溶界限等方面你能得到哪些有关信息谈谈 对书后所附的部分酸碱和盐的溶解度表中溶 与不溶的理解[例1]石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2(aq) 2OH-(aq)

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第六章 沉淀—溶解平衡§ 6.3 两种沉淀之间的平衡§ 6.2 沉淀的生成与溶解§ 6.1 溶解度和溶度积 § 6.1 溶解度和溶度积6.1.3 溶解度和溶度积的关系6.1.2 溶度积6.1.1 溶解度 在一定温度下达到溶解平衡时一定量的溶剂中含有溶质的质量叫做溶解度通常以符号 S

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  3平衡常数——溶度积（Ksp)内因：物质的本性平衡向生成沉淀方向移动有沉淀析出a 加沉淀剂：如沉淀Ba2 Cu2Hg2等以Na2SO4 Na2S H2S做沉淀剂例如：重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料 :BaSO4不溶于酸但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3 (25℃ BaSO4 的 Ksp= BaCO3 的Ksp=）Ba2沉淀剂②可同可

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  一了解难溶电 解质在水中的溶 解情况1滴管PbI2溶液3溶度积常数或溶度积(Ksp )：溶液未饱和无沉淀析出若加入过量难溶电解质可以继续溶解直至饱和(AgCl的KSP=×10－10 mol2?L-2)即Q>Ksp 所以平衡向逆方向移动因此CaCO3沉淀的质量增加平衡移动方向平衡右移向溶解方向移动实验现象 Zn2 S2- = ZnS↓ ZnS与CuS是同类难溶物Ksp(Z

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  易溶Ksp=溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示下列说法错误的是A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银可用重结晶方法提纯(2)Ksp只与温度有关溶解度s也只与温度有关吗已知：Ksp[Fe(OH)2]=×10－16 Ksp[Fe(OH)3]=×10-36 =变式：已

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  1第 9 章 沉淀溶解平衡Chapter 9Equilibrium of Precipitation-Dissolution291溶度积常数 （Solubility Product Constant ）92 沉淀的生成（Formation of Precipitation）93 沉淀的溶解（Dissolution of Precipitation）94 沉淀的转化（Transformation o

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  《美丽化学》：沉淀反应_超清mp4 （1）少量难溶的PbI2固体加入有水的烧杯，用玻璃棒充分搅拌，静置 （2）取上层清液,向其中滴加几滴AgNO3溶液,震荡，观察实验现象。 观察●思考 :说明:上层清液中存在I-难溶≠不溶在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。温故PbI2 (s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq) 速率V0时间tV溶解V沉淀t1尽管PbI2固体