第二节 水的电离和溶液的酸碱性10-7mol·L-1(酸性)增强10-7变色范围的pH>黄色指示剂酸式滴定管(4)操作步骤①仪器的洗涤滴定管(或移液管):自来水→蒸馏水→_____________锥形瓶:自来水→蒸馏水(禁止用所装溶液洗涤)②装液调整液面装液使液面一般高于__刻度:驱除玻璃尖嘴处的气泡③读数调整液面在0刻度或0刻度以下读出初读数记为 mL滴定终点读出末读数记为 mL实际消耗滴定剂
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简写为:H2O HOH-思考:温度不变改变下列条件对水的电离平衡及Kw的影响加酸后水的电离平衡室温下(25℃)(1)pH=12的NaOH溶液颜色石蕊(第二课时)1单一溶液的pH2混合溶液的pH(2)两种强碱混合〖例2〗pH=12的澄清石灰水与pH=13的烧碱溶液等体积混合后忽略溶液体积的变化求混合溶液的pH错解:c(H)=(10-1210-13)2 molL =×10-13
电解质溶液数据编号溶液中c(OH—) (molL)中性10-13 c(H)>c(OH-) c(H) >1×10-7molLpOH=-lg{c(OH-)}常温下溶液的酸碱性跟pH的关系:7 10—7常温时PH=7才是中性 ×③ 碱性溶液:c(H)<c(OH-) c(OH-)越大碱性越强已知下列溶液的pH值求溶液中HOH-的浓度(1)pH=4 (2)pH=
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第二节水的电离和溶液的酸碱性练习一基础训练125 ℃时,水的电离达到平衡:H2O+;DH>0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,KW增大,pH不变2在01mol/L醋酸溶液中,要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小,同时又使醋
第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)【学习目标】⒈了解水的电离平衡及其“离子积”⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系 【学习重点】⒈水的离子积 ⒉溶液的酸碱性和pH的关系 【学习难点】水的离子积【学习过程】【情景创设】一、水的电离 [思考]水是不是电解质?它能电离吗?写出水的电离方程式1.水的电离:水是 电解质,发生 电离,电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 思考:实验测得,在室温下
第二节水的电离和溶液的酸碱性练习一基础训练125 ℃时,水的电离达到平衡:H2O+;DH>0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,KW增大,pH不变2在01mol/L醋酸溶液中,要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小,同时又使醋
教案课题:第二节 水的电离和溶液的酸碱性(一)授课班级课时1教学目的知识与技能1、知道水的离子积常数,过程与方法1、通过水的电离平衡分析,提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。2、通过水的离子积的计算,提高有关的计算能力,加深对水的电离平衡的认识情感态度价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析,理解矛盾的对立统一的辩证关系。2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消
单击此处编辑母版文本样式返回导航必考内容 第四章 非金属及其化合物化学人教版 单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级水的电离和溶液酸碱性年级学科:高三化学教材章节:大荔县2020年中小学疫情防控时期网络课程主讲教师:田平莉任教学校:城郊中学大荔县教学研究室 监制2020年2月考 纲 解 读考纲要求学法点拨1.了解水的电离离子积常数2.了解溶液pH的含义及其测
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