大学实验化学 氧化还原反应与电极电位难题解析 l TOP [TOP] 例 8-1 写出并配平下列各电池的电极反应电池反应注明电极的种类 (1) (-) Ag(s)│AgCl(s) │HCl(sln)│Cl2(100kp)│Pt(s) ()(2) (-) Pb(s)│PbSO4(s)│K2SO4(sln)‖KCl(sln)│PbCl2(s)│Pb(s) ()(3
上章休息4?在共价化合物中确定元素氧化值时不要与共价数(某元素原子所形成的共价键的数目)相混淆. 如:CH4CH3Cl等化合物中C的共价数为4但C的氧化值分别为-4-2.?化学中以Mn(Ⅶ)S(Ⅵ)表示元素的氧化值以与实际不存在的Mn7S6区别.332023?oxidant的还原反应:2e-例1:配平KMnO4 K2SO3 → MnSO4 K2SO4(酸性介质中).解:×2 ×5 ?对
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第八章 氧化还原反应与电极电位 本章学习要求1掌握氧化数的概念及氧化数规则氧化还原反应的基本概念2掌握原电池的组成电极反应电池符号标准电极电位的意义标准电极电位的应用3掌握Nernst方程并能运用Nernst方程式进行计算4掌握原电池电动势Eθ与 电 池 反应△rGmθ的关系掌握标准电动势与氧化还原反应标准平衡常数Kθ 的关
#
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第八章 氧化还原反应和电极电位Oxidation-Reduction Reactions and Electrode Potential内容提要氧化还原反应氧化值氧化还原反应氧化还原反应方程式的配平原电池与电极电位原电池电极电位的产生标准电极电位电池电动势与Gibbs自由能电池电动势与化学反应自由能变的关系用电池电动势判断氧化
第八章 氧化还原反应和电极电位Oxidation-Reduction Reactions and Electrode Potential第一节氧化还原反应 1 氧化值 2 氧化还原反应 3 氧化还原反应方程式的配平一、氧化值(氧化数)1970年IUPAC给出的定义是:氧化值(oxidation number)是某元素一个原子的表观荷电数,这种荷电数是假设把每一个化学键中的电子指定给电负性更大
第五章 氧化还原反应与电化学习题与解答1.下列说法是否正确如不正确请说明原因 (1).氧化数就是某元素的一个原子在化合态时的电荷数答:不确切氧化数是某元素的一个原子在化合态时的形式电荷数 (2).所有参比电极的电极电势皆为零答:错只有氢标准氢电极的电极电势为零其它不为零 (3).因为ΔrGm的值与化学反应计量方程式的写法(即参与反应物质的化学计量数)有关因此也是如此答:错因电
氧化还原反应 电化学基础1在K2MnO4中锰的氧化值为 在Na2S2O3中硫的氧化值为 在H2SO4K2S2O8Na2S4O6中S的氧化值分别为 2在反应P43OH-3H2O→3H2PO2-PH3中氧化剂是 其被还原的产物为 还原剂是 其被氧化的产物为
三氧化还原电对如 H : Cl 电子靠近Cl一边 电负性 H < Cl 4 -2Na Cl(2) O的氧化值一般为-2超氧化物 KO2 K O 氧化数 1 -12 HCOOH2失去电子的过程叫氧化
一常用参比电极 溶解电极组成:PtH2(100kPa) H(a=1) V (2)较强的氧化剂其对应的还原剂的还原能力较弱较强的还原剂其对应的氧化剂的氧化能力较弱如MnO4-Mn2和Cr2O72- Cr3相比MnO4-的氧化能力较Cr2O72-强而Mn2的还原能力较Cr3弱 2.判断氧化还原反应进行的方向(标准状态下)已知OxRed电对 φθ较大其Ox氧化性强是强氧化剂 φθ较小其Red还
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报