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  7 基础化学试卷（24）一、判断题（1?10分）1．在HAc溶液中加入HCl后，由于同离子效应，会使得H+离子浓度降低。2．Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于Kb2。 3． BaSO4 在BaCl2中溶解度比在纯水中大。 4．静脉注射液应是血液的等渗溶液。5．在0 ℃时，完美晶体的熵值等于零。 6．中和等体积pH值相同的HCl和HAc溶液所需NaOH的质量相同。 7． 在正常人血浆中[C

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  基础化学试卷（4）一、判断题（10分）1 临床上的两个等渗溶液若以任何体积比混合后仍为等渗溶液。2 含有极性共价键的分子必定是极性分子。3 同一中心离子形成的正八面体配合物中，强场配体形成的是低自旋配合物。4 组成缓冲系的共轭酸碱对的缓冲比越大，其缓冲容量也就越大。5 在溶液中，EDTA几乎可与所有的金属离子按摩尔比1∶1形成配合物，配位数为1。6 铜(29Cu)的原子核外电子的排布式为[Ar

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  基础化学试卷（14）一、填空题1．产生渗透现象的条件是：① ，② 。2．最外层电子组态为5s25p4的元素处在元素周期表的 区第周期 族原子序数为 。3．热力学第一定律的数学表达式为 。4．用强碱滴定强酸时，滴定曲线的突跃范围大小与有关。5．根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是；而氧化还原反应的实质是 。6．配制HCl标准溶液只能用间接法配制而不能采用直接法配制，其原因是。7．血浆中主要的缓冲系

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  基础化学试卷（20）一、判断题（每小题1分，共计8分）1．临床上两个等渗溶液只能以相同的体积混合时，才能得到相应等渗溶液。2．水的离子积常数，随温度升高而增大。3．缓冲溶液被稀释后，溶液的pH基本不变，故缓冲容量基本不变。4 物体吸热后温度一定会升高。5 等温等压下乙醇溶于水的过程中ΔG ＝ 0。6 某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的标准平衡常数相同。7

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  8 基础化学试卷(21)一、选择题（20分，每小题1分）1 恒压下，将分子量为50的二元电解质5克溶于250克水中，测得凝固点为-0744℃,该电解质在水中的解离度是（水的冰点降低常数Kf =186）A 100%B 76% C 27%D 02 六次甲基四胺[(CH2)6N4] (Kb=149×10-9)及其强酸盐[(CH2)6N4H] +组成的缓冲溶液的缓冲范围的pH约为A 4~6 B 6~8C

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  8 基础化学试卷(22)一、选择题（20分，每小题1分）1 用半透膜将010 mol?L-1Fe(NO3)3溶液与010 mol?L-1[Cu(NH3)4]SO4溶液隔开,A 水分子由Fe(NO3)3溶液向[Cu(NH3)4]SO4溶液渗透B 不发生渗透现象C 水分子由[Cu(NH3)4]SO4溶液向Fe(NO3)3溶液渗透D 无法确定水分子的渗透方向2 取02 mol·L-1 Na2HPO4与

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  7 基础化学试卷（23）一、判断题（1?10分）1、HAc溶液加水稀释以后，解离度增加，pH值也增加。 2、二元酸的Ka1、Ka2与其共轭碱的Kb1、Kb2的关系为Ka1·Kb1=Kw。3、决定氮原子的2p态电子排布为2p2p2p,的原则是能量最低原理。4、用盐酸标准溶液可直接滴定NaAc溶液，而不能直接滴定N溶液。5、酸碱反应达到计量点时pH一定等于7。6、某温度下，标准氢电极的φy =

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  88 基础化学试卷(25)一、选择题(每题15分，共45分)1．根据酸碱质子理论，在化学反应NH3 + H2ONH4+ + OH-中属于酸的是A NH3和H2OB H2O 和NH4+ C NH3和NH4+ D NH3和OH-E NH4+和OH-2．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液中，渗透浓度最大的是2 B CH3I C HIO3D KIE C6H12O6 3 在有半透膜存在下，为阻止稀溶液向浓

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  基础化学试卷(26) 一、 选择题(A型题) （每题15分，共45分）1．能使红细胞产生溶血现象的溶液是A 50 g·L-1C6H12O6溶液B 010 mol·L-1NaHCO3溶液C 1/6 mol·L-1CH3CHOHCOOH(乳酸钠)溶液 D 50g·L-1 C6H12O6和生理盐水混合液E 以上都可以2．37℃时血液的渗透压为775 kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓

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