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    单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级碘量法测定铜合金中铜的含量实验原理: 铜合金试样用HCl-H2O2 溶解后在pH34的弱酸性条件下Cu2与过量KI作用生成CuI沉淀同时析出与铜量相当的碘析出的I2以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定由于CuI沉淀强烈吸附I3-故在近终点时加入适量NH4使CuI沉淀转化为溶解度更小的Cu沉淀

  • 间接.doc

    间接碘量法测定铜合金中的铜含量一实验目的:掌握Na2S2O3溶液的配制及标定原理学习铜合金的溶解方法了解间接碘量法测定铜合金的原理及其方法二实验原理:1Na2S2O3溶液的配制及标定(1)配制:Na2S2O3不是基准物质不能用直接称量的方法配制标准溶液配好的Na2S2O3溶液不稳定容易分解这是由于细菌的作用:Na2S2O3→Na2SO3S溶解在水中的CO2作用:S2O32-CO2H2O→HSO3-

  • 实验47-间接.ppt

    大学通用化学实验技术 (3)本实验中加入K溶液的作用是什么为什么不能过早的加入 答:CuI沉淀表面易吸附少量I2这部分I2 不与淀粉作用而使终点提前为此应在临近终点时加入K溶液使CuI转化为溶解度更小的Cu而Cu不吸附I2从而使被吸附的那部分I2释放出来提高测定的准确度 K溶液只能在临近终点时加入否则大量I2的存在有可能氧化-从而影响测定的准确度

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  • 间接.doc

    间接碘量法测定铜盐中铜的含量一实验目的:1掌握铜盐中铜的测定原理和碘量法的测定方法2学习终点的判断和观察二实验原理: 在弱酸性溶液中(pH34)Cu2与过量的I -作用生成不溶性的CuI沉淀并定量析出I2: 2Cu2 5I- 2CuI↓ I3 -生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定以淀粉为指示剂滴定至溶液的蓝色刚好消失即为终点

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    KMnO4法K2Cr2O7法碘量法铈量法溴酸钾法等综合考虑络合剂防止I-的氧化 弱酸或中性溶液 置于暗处反应 析出I2后立即滴定 滴定速度要快提前配制使充分反应 控制酸度过量KI暗处反应5min淀粉指示剂酸性介质的选择 控制溶液的酸度滴定必须在中性或弱酸性溶液

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    碘量法测定铜一方法原理在弱酸性溶液中Cu2可被KI还原为CuI2Cu2 4I- == 2CuI I2这是一个可逆反应由于CuI溶解度比较小在有过量的KI存在时反应定量地向右进行析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定以淀粉为指示剂间接测得铜的含量I2 2S2O32- == 2I- S4O62- 由于CuI沉淀表面会吸附一些I2使滴定终点不明显并影响准确度故在接近化学计量点时加入少量K使C

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    碘量法测定铜一方法原理在弱酸性溶液中Cu2可被KI还原为CuI这是一个可逆反应由于CuI溶解度比较小在有过量的KI存在时反应定量地向右进行析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定以淀粉为指示剂间接测得铜的含量 2Cu2- 4I- == 2CuII2 I2 S2O32- == 2I- S4O62-由于CuI沉淀表面会吸附一些I2使滴定终点不明显并影响准确度故在接近终点时加入少量K使CuI沉淀

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    1 实验原理碘量法测定铜的依据是在弱酸性溶液中(pH=34)Cu2与过量的KI作用生成CuI沉淀和I2析出的I2可以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定有关反应如下:2Cu2 4I-= 2CuI I2或  2Cu2 5I- = 2CuI I3- I2 2S2O32- = 2I- S4O62-Cu2与I-之间的反应是可逆的任何

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    硫酸

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