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  盐类的水解第一幕寻找规律水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等；酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。那么，盐呢？ 问题●思考探索●研究选择合适的方法测出实验台上盐溶液的酸碱性。可供选择的药品、仪器：1组：NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液。pH试纸、石蕊试液

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  第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等；酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。【知识回顾】思考：那盐溶液的酸碱性如何呢，是否一定是呈中性呢？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应