有色金属:除以上三种金属以外121与非金属反应 ? Mg S === MgS 镁金属的活动性不同与水反应的难易程度不同 问题1:镁和铝能与酸反应吗写出镁铝和稀硫酸反应的 离子方程式镁2Al6H===2Al33H2↑2Al2OH-2H2O===2AlO2-3H2↑ 演示:点燃的Mg条伸入CO2集气瓶中观察现象.推测可能产物.
有色金属:除以上三种金属以外镁和铝分别位于元素周期表的第三周期的IIA族和IIIA族2 ? 2Al 3S === Al2S3 铝 问题2:同浓度的盐酸与大小相同的镁条和铝条反应产生气体的速率哪个快为什么铝(快) 迅速除去水壶底的水垢又不损坏铝壶最好选用 _____A浓盐酸 B稀硝酸C冷的浓硫酸 D冷的浓硝酸 铝问题:如何理
高考化学考点解析全程复习考点:镁和铝1.复习重点1.镁和铝单质的化学性质2镁和铝的重要化合物的化学性质3.重点是Al2O3Al(OH)3的两性2.难点聚焦一金属的通性项目内容周期表中的分布位于从硼到砹的左下方在已知的109种元素中有87种是金属元素原子结构的特征(最外层电子)最外层电子数一般少于4个(ⅣAⅥA的某些金属元素有45个但核外电子层数较多原子半径较大)组成微粒及通常状态金属离子和自由电子
有色金属:除以上三种金属以外镁和铝分别位于元素周期表的第三周期的IIA族和IIIA族2 ? 2Al 3S === Al2S3 铝 问题2:同浓度的盐酸与大小相同的镁条和铝条反应产生气体的速率哪个快为什么铝(快) 迅速除去水壶底的水垢又不损坏铝壶最好选用 _____A浓盐酸 B稀硝酸C冷的浓硫酸 D冷的浓硝酸 铝问题:如何理
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四章 第一节 镁和铝 在科学上没有平垣的大道只有不畏艰险沿着陡峻山路攀登的人才有希望达到光辉的顶点 ——马克思 飞机上面 多美女镁铝更
镁和铝的冶炼镁和铝的冶炼金属的冶炼【思考】1、自然界中的金属大都以化合态存在,用化学的方法把化合态的金属变成游离态要考虑什么问题?①原料的富集和提纯;②合适的冶炼方法;③如何精炼。2、写出①加热氧化汞得到汞;②用一氧化碳和硫酸工业废渣炼铁;③用铝粉还原氧化铬;④电解熔融氯化钠的化学方程式。金属冶炼的一般方法1、热分解法:2HgO 2Hg+O2↑、2Ag2O 4Ag+O2↑2、热还原法:(用H2、C
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稀有金属:如锆铌铜等 熔点最高Cr四金属的化学性质 CuHgAg常温下缓慢置换酸中的氢离子Cl2MgCl2过滤Al2O32NaOH2NaAlO2H2OCO22H2ONaAlO2Al(OH)3↓NaHCO32Al(OH)3 △ Al2O3 3H2O2Al2O3 通电 4Al 3O2↑ AlO2-或[Al(OH)4]-Al(OH)3问题2:哪些途径能将Al3转化成Al(OH)3
镁和铝及其化合物高中化学专题复习一、镁和铝的性质总结:1镁的金属性比铝的金属性 ,比钠的金属性 。2铝与强碱溶液反应的实质反应过程: 2×3e- 2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2×3e- 总反应式: 2Al+6H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 解释:镁可与热水反应而铝为何不与热水反应?Al与
第一节镁和铝 第一课时教学目的:1使学生了解金属的通性2使学生了解镁和铝的物理性质和用途教学重点:金属的物理性质教学方法:读书指导法教学过程:一金属的通性 1金属在元素周期表中的位置:金属元素在周期表中位于左下方占45.从外层电子排布来看大多数金属元素原子最外电子只有1-2个.某些金属(如SnPbBi等)虽然有4-5个电子但它们的电子层数
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