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一对氧化还原反应的认识4HCl MnO2 → MnCl2 2H2O Cl2↑物质所含元素化合价降低的反应0得电子化合价升降和电子转移的关系物质失电子(或共用电子对偏离)的反应化合价升1 ×2价失1e×2被氧化发生氧化反应还原产物:氧化产物四种基本类型① 2Fe 3Cl2 → 2FeCl315表现性质还原产物⑶ 元素化合价是中间价态:既有氧化性又有还原性(如SO2Fe2等)
分 解 反 应CaOH2O====Ca(OH)2 CuO H2 = Cu H2O 0-2被氧化-12Na Cl2 = 2NaCl ▲ 氧化还原反应与电子转移的关系817H●●● 10 化合价升高被氧化2Na Cl2 = 2NaCl 氧化剂得电子(偏向)练习点燃化 合 反 应2NaCl2=2NaCl( X )CO
第3节 氧化剂和还原剂备写人:王娜 审核人:课 题:氧化剂和还原剂 (第四课时)学习目标:1认识铁及其主要化合物的性质2了解铁的用途使用说明:仔细阅读教材P53-P56独立完成自主预习并根据方法导引小组间相互协作完成合作探究用双色笔把正确答案填在横线上学习过程: 第一次批阅人: 时间:一自主预习【引桥知识】指出氧化还原反应Fe
将下列化学反应进行分类离子反应: ④ ⑥电从哪里来●让我想想●﹢Cl17 举例Mg2HCl=MgCl2H2↑Cl2 H2O == HCl HClO②2KClO3 2KCl3O2↑ -1高温2△NaH Cl得到2×2e-化合价降低被还原C写 Fe CuSO4 == Cu
化学(课标版)专题四氧化还原反应五年高考突破方法三年模拟
四氧化还原滴定 (一) 概述: 氧化还原滴定是以氧化还原 反应为基础的滴定分析方法目 前习惯上根据氧化还原滴定中使 用的标准溶液的不同而将氧化还 原滴定分为:高锰酸钾法 碘量法 重铬酸钾法 亚硝酸钠法 溴酸钾 法等(二) 氧化还原平衡和反应速率 1. 条件电位 在氧化还原反应中 氧化剂
第3讲 氧化还原反应考纲导向热点导学1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移2.了解常见的氧化还原反应3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算1.氧化还原反应中的基本概念以及电子转移的方向和数目2.物质氧化性还原性强弱的比较方法3.氧化还原反应的规律氧化还原反应的计算与配平考点突破基础梳理演练基础梳理 抓主干 固双基知识梳理一氧化还原反应1.氧化还原反应的概念特征和
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级§11-4 Nernst方程的实际应用? - pH图一电对的? - pH图(了解)水的电极电位水的氧化作用:O2(g) 4H 4e = 2H2O = 1.23V水的还原作用: 2H2O 2e = H2
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