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  考 纲 解 读课前自主学习互动探究课后巩固提升第六章 化学反映与能量栏目菜单人教版化学考纲要求1．了解原电池的工作原理能写出电极反应和电池反应方程式2．了解常见化学电源的种类及其工作原理 考点研析1．原电池的基本工作原理及原电池的设计尤其是电极反应式的书写和电池反应2．新型实用电池的综合考查 一原电池的工作原理1．概念2．工作原理(以锌铜原电池为例)电极名称负极正极电极材料电

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  1定义：正极负极液只起导电作用正极液发生还原反应且起导电作用电流是由正极流向负极AZn－2e-Zn2根据化合价升降判断正负极正极：总反应－负极反应※燃料电池的电极反应和总反应的书写步骤 负极=总反应—正极反应 2H2 - 4e- 4OH- 4H2O ③揭示钢铁腐蚀的原因及防腐的办法Cu(NO3)2电解质：糊状NH4Cl正极：PbO2锂电池它的电极材料一般为铂电极和活性炭电极（两极均不参加反应）

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  第十一章电化学基础学案33原电池化学电源高考大纲1了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池总反应式?2了解常见化学电源的种类及其工作原理?考向预测1原电池的工作原理及电极反应式的书写?2了解常用化学电源的构造及新型电源的工作原理,尤其是可充电电池的充放电过程?3根据所给自发进行的反应设计原电池,并能绘制装置图?轻松学教材一?原电池原电池及其工作原理(1)原电池是把化学能转

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  原电池　化学电源（2）考纲要求1．能写出电极反应式和电池反应方程式。 2了解盐桥在原电池中的作用原理 燃料电池电极反应式的书写 一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，随着电解质溶液的不同，其电极反应有所不同， 要熟记以下四种情况正极反应式的书写：(1)酸性电解质溶液环境下正极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O(2)碱性电解质溶液环境下正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(3)

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  一、原电池自我诊断1在如图所示的锌铜原电池中：Zn为 极，Cu为 极；负极上发生反应，电极反应式为 ，正极上发生 反应，电极反应式为；基础盘点第2讲 原电池化学电源 电子流出的极是极，电子流入的极是_______ 极；电流方向 。盐桥中的盐溶液是溶液，其作用为。盐桥中的会移向ZnSO4溶液，移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性。该原电池工作一段时间后，两电极的质量将会

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  化学??学科竞赛校本课程 第九讲　原电池及化学电源江苏省高邮中学　迮思泉1原电池11原电池的组成 利用氧化还原反应，将化学能转化为电能的装置叫做原电池(primary cell)。电池的设计证明了氧化还原反应确实发生了电子的转移。一个原电池包括两个半电池，每个半电池又称为一个电极。其中放出电子的一极称为负极(negative electrode)，发生氧化反应；另一极是接受电子的一极称为正极(p

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  第二讲原电池化学电源一、选择题1．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是(　　)A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－

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  第九讲 原电池及化学电源主讲人：迮思泉讲：利用氧化还原反应，将化学能转化为电能的装置叫做原电池。一、原电池1．原电池的组成负极放出电子的一极，发生氧化反应；正极接受电子的一极，发生还原反应。投影：Cu―Zn 稀硫酸原电池讲：盐桥的作用：消除因溶液直接接触而形成的液接电势；保持溶液电中性。2．原电池的符号Cu―Zn原电池的电池符号为：（－）Zn（s）|Zn2+（c1）‖Cu2+（c2）|Cu(s)

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  ③⑥Cu22e-Cu正极：——负极——正极 练习： 利用2Fe3Cu=2Fe2Cu2设计一个原电池画出示意图写出电极反应原理金属原子失去电子被氧化而消耗的过程：　　　　M-ne-=Mn 较活泼金属被腐蚀正极反应FeO22H2O == 2Fe(OH)2粗锌和1molL 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液六电极反应书写总反应3铅蓄电池 负极: 2 H2- 4 e- 4 OH- = 4