相关文档

• 第四章分子结构.doc

  第四章分子结构【竞赛要求】路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。【知

• 第四章分子结构.doc

  第四章分子结构【竞赛要求】路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。【知

• 第九章分子结构.doc

  第九章 分子结构1按照σπ键分类在C2H4分子中C与H间形成 键C与C之间形成 键按照σπ键分类在N2O4分子中N与N间形成 键N与O之间形成 键2下列分子中含有极性键的非极性分子是( )(A)P4 (B)BF3 (C)ICl (D)PCl33下列化学键中极性最强的是( )(A

• 第二章分子结构.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级无机化学精品课程基本要求⒈掌握价层电子对互斥理论的基本内容及应用 2.了解杂化轨道理论共轭大π键和共价分子的性质3.理解分子间力的概念分清化学键和分子间力的区别4.掌握氢键的特征和形成条件以及对物质的物理性质的影响5.了解现代价键理论和分子轨道理论的主要点第二章 分子结构2-1 路易斯结构式●路易斯结构式 [Gilbe

• 第九章_分子结构.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第九章 分子结构§9.2 价键理论§9.4 价层电子对互斥理论§9.1 Lewis理论 §9.3 杂化轨道理论§9.6 分子的极性和分子间力§9.7 离子极化§9.8 氢 键§9.5 分子轨道理论1 分子是物质能独立存在并保持其化学特性的最小微粒物质的化学性质

• 第九章分子结构.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级新乡学院化学与化工学院第九章 分子结构§9.1 价键理论§9.2 键参数9.1.1 共价键的本质与特点§9.1 价键理论9.1.3 杂化轨道9.1.2 共价键的键型离子键理论9.1.1 共价键的本质与特点化学键： 分子或晶体中相邻原子(或离子)之间强烈的吸引作用化学键理论

• 第七章-分子结构.ppt

  什么是化学键化学键理论可以解释:横坐标: 核间距r 纵坐标: 体系的势能 V 纵坐标的零点: 当 r 无穷大时 即两核之间无限远时 势能为零 下面来考察 Na 和 Cl- 彼此接近时 势能V的变化: 3）形成离子键 释放能量大　　从原子结构的观点可得离子半径变化的一些规律：3.　离子的电子构型 §7-2 共价键B：2s22p1ΔH < 0 表示由 2H 形成 H2 时 放出热量

• 第八章-分子结构.ppt

  #

• 第六章分子结构.ppt

  极强定义：原子间靠共享电子对使原子结合起来的化学键称为共价键由共价键结合的化合物称为共价化合物共价化合物的分类分子型共价化合物 H2O分子型共价单质 I2 P4原子型共价化合物 SiC负重叠和零重叠x乙烯中的共价键键轴上方和下方键轴处为零键 能键参数 (2)H杂化轨道理论由一个 ns 轨道和一个 np 轨道参与的杂化称为sp杂化所形成的轨道称为sp杂化轨

• 第二章-分子结构.ppt

  #