165第十一章 元素化学 第十一章 元素化学一、教学基本要求1.氢卤酸、卤化物掌握卤化氢性质的变化规律,卤化物的溶解性、水解性(只要求锡、锑、铋盐的水解);掌握卤离子的性质。2.氧及氧化物了解臭氧的结构和性质;掌握过氧化氢的结构与性质;掌握二氧化铅、二氧化锰的性质。3.氧化物、含氧酸及其盐掌握ROH规则及鲍林规则;理解含氧酸盐的溶解性与热稳定性;掌握氯的含氧酸及其盐的主要性质及其变化规律;掌握硫酸
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.共价键与分子结构一共价键共价键的本质及特征概念:原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键本质:共用电子对与成键的两个原子核之间的电性作用力特征:既有饱和性又有方向性σ键与π键 ——根据原子轨道的重叠方式不同键类型σ键π键原子轨道重叠方式沿键
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学案班级: : 组题人: 审核人: 第二章 分子结构与性质 第一节共价键学习目标 :1.知道共价键的本质理解共价键的饱和性2.初步掌握共价键的主要类型δ键和π键.知道键能键长键角等键参数的概念 3.能用键参数――键能键长键角说明简单分子的某些化学性质4.知道等电子原理结合实例说明等电子原理的应用学习重点难
什么是化学键什么是离子键什么是共价键由共用电子对理论一个原子有几个未成对电子便可和几个自旋相反的电子配对成键即共价键的饱和性H 原子Cl原子都只有一个未成对电子因而只能形成H2HClCl2分子不能形成H3H2ClCl3分子(b) s-p σ键的形成电子云重叠轴对称x2已知π键可吸收紫外线含π键物质可做护肤品请问下列物质中哪些是含有π键的分子 ( ) A. N
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 共价键和双原子分子的结构化学123453.1.2键型的多样性6789101112氯仿在苯中的溶解度明显比111-三氯乙烷的大请给出一种可能的原因(含图示)CHCl3的氢原子与苯环的共軛电子形成氢键13氢 键14氢键 氢键是指分子中与高电负性原子X以共价键相连的H原子和另一个高电负性原子Y之间所形成的一种弱键:
教学目标 泛化学键:共价键离子键金属键和次级键 基本理论:价键理论分子轨道理论和密度泛函理论原子单位单位长度:a0 单位质量:me 单位电荷:e单位能量:单位角动量:h2?…… 据此原理利用求极值的方法调节参数找出能量最低时对应的波函数即为和体系相近似的波函数上式可证明如下: ③解方程:由变分原理 最小的Sab 一般的Sab 最大的Sa
现代价键理论氢分子的形成现代价键理论的要点共价键的类型键参数杂化轨道理论 杂化轨道理论的要点轨道杂化类型及实例价层电子对互斥理论氢分子的形成 1926年 Heitler 和 London 用量子力学研究氢分子的形成解释共价键的本质第一节 现代价键理论 σ键和π键σ键特点:σ键的轨道重叠程度比π键的轨道重叠程度大因而σ键比π键牢固σ键可单独存在于两原子间是构成分子的骨架两原子
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