配制100mL100mol/LNaCl 溶液计算 → 称量、量取→ 溶解 → 装瓶(贴标签)准确配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤3、误差分析系统误差:偶然误差:由仪器本身不精确引起的误差由于操作不当引起的误差不可避免可避免cB = nB/V液①称量:偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低不变偏低偏低偏高偏高不变讨论定容时俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响? ?俯视仰视先看刻度,再看液面V液
四、物质的量在化学实验中的应用练习:某饱和溶液的溶解度为25g,其溶液的质量分数为____________。某饱和溶液的质量分数为25 % ,其溶解度为___________。20%333g复习: 1)“10%的NaCl溶液”,表示什么含义?2)如何配制100克10%的NaCl溶液?你认为实验成功的关键是什么?含义:每100克NaCl溶液中含有10克NaCl方法步骤:计算、称取、量取、溶解、保存关
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级物质的量浓度 [学习目标]1.了解物质的量浓度的含义 2.掌握物质的量浓度计算一般类型自主学习1阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1下列说法正确的是A.0.5 molAl与足量的稀硫酸反应转移电子数为1.5×6.02×1023 B.标况下11.2L水所含的分子数为0.5×6.02×1023 C.22.4
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溶质的质量分数 注意 (3)物质的量浓度为2molL的硫酸溶液500mL 含硫酸的物质的量为 mol 有关物质的量浓度的基本计算其浓度不变 1L 1molL NaCl 溶液与1L 1molL CaCl2 溶液 所含溶质微粒数是否相同 1 思考质量分数与物质的量浓度的换算
物质的量浓度练习题题型一:公式的计算及概念的辨析1①20g NaOH溶于水形成500mL溶液所得溶液的物质的量浓度是 ②标准状况下溶于水形成1L溶液所得溶液的物质的量浓度是 ③配制500mL mol?L-1的NaOH溶液需要NaOH的质量是 ④配制500mL mol?L-1的盐酸溶液需要标准状况下的HCl气体 ⑤从1L
第二讲物质的量浓度一、单项选择题1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是 ( )A.将585 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C.将05 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.含K+为2 mol的K2SO4溶液解析 A中“1 L水”,溶液体积不一定为1 L;C中蒸发掉50 g水后,溶液的体积不一
nB÷VV×_____molL用一体积水吸收560体积(标况)的氨所得氨水的密度为. A.计算氨水中氨的质量分数 B.计算氨水中氨的物质的量浓度5.有关各种不同浓度溶液混合的计算20的蔗糖(C12H22O11)溶液200克稀释到1升其物质的量浓度将是多少 将10毫升2 molL的硫酸溶液加水稀释到其体积为多少毫升
⑵定量表示:溶质的质量 溶剂的质量=在1L溶液中含有20g NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度就是: molL 即: c(NaOH)= molL(用托盘天平称取硫酸铜晶体)质量为 g19.03×1023= molL 1.溶液的稀释 1000mL× ρ gcm3 × ω假设取100g水作溶剂向其中加入25g溶质NaCl则:50LM gmol × 1L=Vm=
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