磷酸的电位滴定分析一实验目的学习电位滴定的基本原理和操作技术掌握电位滴定确定终点的方法(pHV曲线dpHdVV曲线d2pHdV2V曲线制作或内插法)二实验原理磷酸的分步电离分步滴定条件电位滴定工作电池AgAgCl∣HCl(·L-1) ∣玻璃膜∣磷酸试液∣KCl(饱和) ∣Hg2Cl2Hg∣Pt 玻璃电极(指示电极) 甘汞电极(参比电极)(
磷酸的电位滴定5滴定装置连接示意图 HCl溶液(内参比溶液)加入NaOH的体积VmL : : 1.按表中记录的NaOH标准溶液体积及相应的pH值pH—V法作图求出第一化学计量点消耗的NaOH溶液体积计算磷酸溶液的确切浓度 2. 根据第一第二半中和点所消耗NaOH的体积 由pH—V曲线找出第一个与第二个半中和点对应的pH值计算磷酸的Ka1和Ka2 1 滴定剂的加入发
酸碱溶液的H浓度计算根据酸碱质子理论NH4的共轭碱是C6H5OH的共轭碱是活度系数 与离子强度 I 的近似关系曲线t (0C)本章弱酸碱的平衡浓度之间的关系用 Ka 近似处理pH = 时 x(HAc) = ×10-4 x(Ac-) ≈ pKa 不同pH下的x(HA) 与x(A-) -19 H2CO3的优势区
实验七 乙酸的电位滴定分析及其离解常数的测定一实验目的(1)学习电位滴定的基本原理和操作技术(2)运用pH-V曲线法确定滴定终点(3)学习弱酸离解常数的测定方法二实验原理乙酸CH3COOH(简写为HAc)为一种弱酸其pKa = 当以标准碱溶液滴定乙酸试液时在化学计量点附近可以观察到pH值的突跃在试液中插入复合玻璃电极即组成如下工作电池:该工作电池的电动势在pH计上表示为滴定过程中的pH值记录加入标
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3. 1滴定分析法概述和酸碱滴定法滴定分析法的特点 滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一将一种已知其准确浓度的试剂溶液(称为标准溶液)滴加到被测物质的溶液中直到化学反应完全时为止然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量这种方法称为滴定分析法(或称容量分析法)我们在用滴定分析法进行定量分析时是将被测定物质的溶液置于一定的容器〔通常为锥形瓶〕中并加入少量适当的指示剂然后
Titration 酸 质子 碱溶液pH由过量NaOH的量和体积决定影响滴定突跃范围的因素NaOH
53第四章 酸碱滴定与配位滴定 第四章 酸碱滴定与配位滴定一、教学基本要求1、滴定分析概述掌握滴定、化学计量点、终点、终点误差(计算不要求)、标准溶液、基准物质等概念;熟悉滴定的四种方式、标准溶液的配制与浓度的表示方法、滴定分析结果的计算的理论依据及计算过程;熟悉滴定度的计算。2、一元酸(或碱)的滴定分析掌握突跃范围的计算;熟悉酸碱滴定曲线的绘制;掌握酸碱指示剂的理论变色范围和实际观察到的变色范围
1?来自滴定管产生的误差:①滴定管水洗后未用标准液润洗??????????????????????????????? 析:因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了故消耗的标准液体积多了所以结果偏高②滴定管水洗后未用待测液润洗???????????????????????????????? 析:因待测液被附在滴定管内壁的水珠稀释了故消耗的标准液体积少了所以结果偏低③盛标准液的滴定管滴定前有气泡滴定后气泡
酸碱中和滴定误差分析1.未润洗造成的误差:①用来装标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗 ②用来量取待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗 2.未排净尖嘴部分空气(气泡)造成的误差:①盛标准液的滴定管滴定前有气泡滴定后气泡消失 ②量取待测液的滴
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