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课 题第3节化学中常用的物理量—物质的量课时3-3课型新授课课属)__________________________________ ________________________________学习目标知识与技能目标:1掌握一种新的表示溶液组成的方法——物质的量浓度了解引入物质的量浓度的意义2掌握溶液体积物质的量浓度和溶质的物质的量三者之间的关系3掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法并
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体微观粒子:Nm—(3)mnD ×1023个C12的质量为12g气体摩尔体积> 粒子间的距离 nV=公式
第三节 (一)化学中常用的物理量—物质的量 【诊断反馈】1构成物质的基本微粒有 2硫酸的化学式 硫酸分子中HSO三种原子的个数比为 3用H2O2制取O2的化学方程式为 各物质间的分子个数比为
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第三节 (二)化学中常用的物理量—物质的量 【诊断反馈】1 mol H3PO4中所含的HPO三种原子的物质的量分别是 三种原子的物质的量之比 23mol Fe3所带的正电荷的物质的量为 31mol Al含有 质子 电子失去 电子变为1molAl34在反应2H2O2===2H2
微观粒子好大一堆(2) 1mol任何微粒的粒子数称为阿伏加德罗常数约为×1023mol-1符号为:NA.单位为:mol-1 含有比如:×1023个O2的物质的量是 molO2×1023个CH4的物质的量是 molCH4 ×1023个H2SO4的物质的量是 molH2SO4 物质的量摩尔质量m总物质的量在化学方程式计算中的应用MnO2Have a try
分析:1L溶液 nB(mol) 2molL【例】要配制500mL 的NaOH溶液 需6 molL 的NaOH溶液多少ml 练习2.将5molL的Mg(NO3)2溶液amL 加水稀释至bm
第3节 化学中常用的 物理量—物质的量4g :n阿伏加德罗常数(符号为NA )约为物质的量只适用于微观粒子不能用来说明宏观物质练习:mol SO42-交流·研讨 前进返回
第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用(第3课时) 课前预习学案 一 预习目标 1使学生理解物质的量浓度的概念。2使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。3使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。4使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。二 预习内容 1物质的量浓度概念,计算。2会配制一定物质的量浓度溶液的方法三 提出疑惑1 物质的量浓度概念和计算公式适用
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