离子反应编稿:房鑫 责编:闫玲玲【学习目标】1.了解电解质的概念,了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。2.了解离子反应的概念,了解离子反应发生的条件,并会判断离子在溶液中能否大量共存。3.能运用书写规则书写常见反应的离子方程式;或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。【要点梳理】要点一、电解质与非电解质1 电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
离子反应编稿:房鑫责编:闫玲玲【学习目标】1.了解电解质的概念,了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。2.了解离子反应的概念,了解离子反应发生的条件,并会判断离子在溶液中能否大量共存。3.能运用书写规则书写常见反应的离子方程式;或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。【要点梳理】要点一、电解质与非电解质1 电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
化学总复习之六反应热编稿:房鑫审稿: 张灿丽【考试目标】1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 4.了解焓变与反应热的含义。【考点梳理】要点一、反应热( 焓变)1.定义: 化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以热量(或转换
离子反应和离子方程式知识点详解一强电解质和弱电解质1电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物如酸碱盐等非电解质:在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物如蔗糖酒精等 2电解质概念应注意以下几点:①电解质应是化合物②电解质的判断与溶液的溶解性无关③电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物④BaSO4CaCO3AgCl虽然难溶于水但溶解部分完全电离是强电解质CH3COOHHF虽然极易溶于水
高考总复习化学反应速率编稿:房鑫审稿: 曹玉婷【考纲要求】1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法,会进行简单计算。2.重点理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响规律。【考点梳理】要点一、化学反应速率1.定义:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。要点诠释:(1).表达式为:υ = ?c/?t。 式中:v化学反应速率,
氧化还原反应编稿:房鑫 责编:闫玲玲【学习目标】1.了解化学反应的四种基本类型。2.认识氧化还原反应的本质是电子的转移,特征是化合价升降。3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4.了解物质氧化性、还原性强弱的比较。5.能用化合价升降法配平简单的氧化还原反应。6.能运用质量守恒、电子守恒,进行氧化还原反应的简单计算。【要点梳理】要点一、氧化还原反应1.定义:在反应过程中有元素的
离子反应和离子方程式知识点详解考点一? 电解质非电解质强电解质弱电解质 1.电解质非电解质?电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注
【离子反应】知识归纳 一两个实验探究: (1)化合物导电性实验:比 较H ClH2SO4NaOHNaClC2H5OHC6H12O6实验装置实验条件水溶液或熔融状态下通再了直流电实验现象①水溶液都能导电②熔融状态下H ClH2SO4不导电NaOHNaCl导电①水溶液都不导电②熔融状态下都不导电实验分析①水溶液中都能电离出自由移动的离子②熔融状态下H ClH2SO4不电离NaOHNaCl
北京四中网校 ? 10 ? 高考总复习离子浓度的大小比较编 稿:房鑫审稿:曹玉婷 【高考展望】 电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一。 多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型,受到高考命题者的青睐。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运
第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应酸碱盐在水溶液中的电离1.电解质与非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物所含类型:①酸:HClH2SO4HNO3H3PO4H2CO3CH3COOH②碱:NaOHKOHBa(OH)2NH3·H2OFe(OH)3 ③盐:NaClCaCO3NaHSO4KNO3 ④活泼金属氧化物:Na2OCaOMgO ⑤水(2)非电解质:在水溶液里或熔融状态
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