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    问题2. 化学平衡状态的特征V正≠V逆化学平衡的移动平衡移动1滴加NaOH溶液 产生红褐色沉淀溶液红色变浅V逆0通过计算你能找出什么规律NH3 H2O OH-NH3·H2ONH3平衡逆向移动CO浓度减小

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    第二章 化学反应速率和化学平衡一定时间后动态⑴若外界条件变化引起v正> v逆:滴加1020滴NaOH(无色)由以上四图可以得出结论:逆(3)向氨水中加入少量NaOH固体 平衡向 移动 此时发生的现象是 思考:某温度下反应C(s)H2O(g) C

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    第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第2课时化学平衡状态的特征(1)动:动态平衡(2)等:正反应速率=逆反应速率(3)定:反应混合物中各组分的浓度保持不变,各组分的含量一定。(4)变:条件改变,原平衡被破坏,在新 的条件下建立新的平衡。可见,化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变,旧的化学平衡将被破坏,并建立起新的平衡状态。 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫

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    第三节 化学平衡(第二课时)【教学目标】正确理解浓度温度对化学平衡的影响并能利用勒夏特列原理加以解释【教学重点】理解浓度温度对化学平衡的影响【教学难点】勒夏特列原理的归纳总结【教学过程】【引入】:我们知道:不同温度下物质的溶解度不同那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液当升高或降低温度至t1时:若:溶解度增大固体溶质继续溶解则V(溶解) V(结晶)溶解度减小固体溶质析出则V(溶解)

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    注意: 反应物有两种或两种以上时增加一种反应物的浓度其它反应物的转化率提高其本身的转化率降低浓度对化学平衡移动的几个注意点混和气体受热颜色变深遇冷颜色变浅(1)浓度:(2)温度:其它条件不变的情况下升高温度平衡 向 方向移动降低温度平 衡向 方向移

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    第三节化学平衡第 1 课时化学平衡状态一、可逆反应与不可逆反应1可逆反应与不可逆反应的比较同一条件正反应逆反应进行到底小2可逆反应的表示方法及其特征(1)表示方法:约定采用“__________”来代替反应式中的“”。把从左向右的过程称作____________;由右向左的反应称作____________。正反应逆反应(2) 特 征 : 可 逆 反 应 发 生 的 条 件 __________ ,

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