盐类的水解学案(一)盐类水解概念:1.在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H或 OH-结合生成 的反应叫做盐类的水解2.盐类的水解反应是 反应的逆反应也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程知识点二:盐类水解的实质1.在溶液中由于盐的离子与水电离出来的 或 生成弱电解质从而破坏
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盐类水解习题一单项选择题(本题包括7个小题每小题4分共28分)1.下列关系的表述中正确的是( )A. molL NaHSO4溶液中:c(Na)c(H)c(SO42-)c(OH-)B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C.pH3的盐酸和pH3的FeCl3溶液中水电离的c(H)不相等D. molL NaHCO3溶液中:c(Na)>c(HCO3)>c(CO32-)>c(
盐类的水解(学案)(一)盐类的水解1.实质:盐中的弱(酸根离子或弱碱根)离子与水电离出的H或OH-结合生成难电离的分子或离子破坏了水的电离平衡(使水的电离平衡动)使盐溶液显示出不同程度的酸碱性2.条件:①盐必须溶于水②盐中必有弱根3.特征:①属可逆反应②为吸热反应③水解程度一般较微弱4.规律:有弱就水解谁强显谁性5.影响因素: (1)内因:弱的程度越大水解能力越强 (2)外因:①
《盐类水解》(第一课时)学案【科学探究】实验步骤:取一小块pH试纸放在表面皿上用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中部再与标准比色卡对比读数判断溶液的酸碱性(注意操作规范每次更换待测液都要用洗瓶将玻璃棒将冲洗干净并用滤纸将玻璃棒残留液擦拭干净)盐溶液NaClNH4ClFe2(SO4)3CH3COONaNa2CO3酸碱性【分组讨论】NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液溶液中的粒子溶液中
盐类的水解 一盐类的水解条件 ①盐必须__________________②盐必须含有_______________离子或___________________离子二盐类的水解特点 ①________________②_________________③__________________三盐类的水解表示方法 (1)用化学方程式表示:如醋酸钠水解____________________
测试对象溶液酸碱性 溶液C(H)与C(OH-) 关系 生成该盐 盐的类型 酸 碱 NaCl ??? Na2SO4??(NH4)2SO4???? NH4Cl??Al2(SO4)3??CH3COONaNa2CO3??NaHCO3 盐溶液的酸碱性与盐类型的关系1二盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)CH3COONa溶液呈碱性的原因(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因(3)NaCl
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章节选修第三章第二节 盐类的水解总课时3第 1 课时课题二.盐类的水解课型新授课学习目标知识目标学生能根据盐的分类快速判断盐溶液的酸碱性学生能掌握盐类水解的过程化学方程式的书写盐类的水解对溶液酸碱性的影响以及盐类水解的规律能力目标学生能通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律通过实验探究一些盐的水解过程进一步熟悉研究物质性质的基本程序培养学生利用实验科学探究的能力学习重点盐的分类盐类水解的过程化学方程式的
天下教育网 中小学ppt课件、教案、学案、试题、等教育资源网!第三节盐类的水解(第1课时)【学习目标】1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2.培养学生分析问题的能力,使学生会透过现象看本质。3.培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育。【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法【学习过程】【情景创设】一、探究溶液的酸碱
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