非金属单质(F2 Cl2 O2 S N2 P C Si) 1 氧化性:F2 H2 === 2HFF2 Xe(过量)===XeF22F2(过量)Xe===XeF4nF2 2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 2H2O===4HFO22F2 2NaOH===2NaFOF2 H2OF2 2NaCl===2NaFCl2F2 2NaBr===2NaFBr2F22NaI ===2NaFI2
高中无机化学反应方程式1.碳与氧气(充足)的反应CO2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2COO2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3HCl==== NaClH2OCO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3 2HCl==== 2NaCl H2O CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO32HCl==== CaCl2 H2O
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.无机化学反应方程式:第一章 从实验学化学粗盐提纯:BaCl2 Na2SO4 ═ BaSO4↓ 2NaClMgCl2 2NaOH ═ Mg(OH)2↓ 2NaClCaCl2 Na2CO3 ═ CaCO3↓ 2NaCl第二章 化学物质及其
钴(3d74s2)Co 钴遇发烟HNO3呈钝态在高温下能和O2SCl2等反应反应情况很象铁3Co 8HNO3(冷稀)3Co(NO3)2 2NO 4H2O3Co 12HNO3(极稀)5Co(NO3)2 N2↑ 6H2OCoOCoO H2Co H2OCoO 2K NH3(液体)Co KOH KNH32CoO 2H2O22H2CoO2 O2↑2CoO H2O2 2H2OCo
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钛(3d24s2)TiTi 2X2TiX4(Ti与F2反应为150℃与Cl2反应为300℃才能进行)Ti(粉) 2I2(g)TiI4Ti O2(空气)TiO2(在纯氧气中需加热至600℃才能发生)2Ti N2(空气)2TiNTi CTiC(黑色)(TiC很硬熔点为3100℃)Ti 2OH- H2OTiO82- 2H2↑(中等程度的强碱浓的有反应稀的无反应)注:稀HCl和稀H2SO4
中学无机物化学反应总结许多高中生觉得无机化学学的时间长无机化学反应方程式依然是难记易忘这主要是因为他们对无机化学反应没有形成规律性认识其实无机物的化学性质基本可以归属于以下五种性质: 按得失电子的难易可分为氧化性和还原性越容易得电子的物质氧化性越强越容易失电子的物质还原性越强 按提供获得氢离子的难易可分为酸性和碱性越容易提供氢离子的物质酸性越强越容易获得氢离子的物质碱性越强 不稳定
无机化学中的水解反应陈亚光 东北师范大学化学学院 长春 130024 亲核水解反应示意图 大学化学201631(4):
铝及化合物的性质的方程式书写下列方程式:1Al的性质AlO2AlCl2AlI2AlSAlHCl =Al H2SO4=Al HNO3 =Al HNO3(浓) Al H2SO4(浓) Al NaOH H2O =Al KOH H2O =Al Ba(OH)2 H2O =2Al2O3的性质Al2O3 HCl =Al2O3 H2SO4=Al2O3 HNO3 =Al2O3 NaOH=Al2O3 KOH=Al2O
1.碳与氧气(不足)的反应2CO2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应CO2==== CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2COO2==== 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2C==== 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3HCl==== NaClH2OCO2↑ 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3 2HCl==== 2NaCl H2O CO2↑ 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO32HCl
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