单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三组: NaHCO3 NaHSO4 Na2CO3 (NH4)2SO4 H2O 第2课时 电解质在水溶液中的反应通过实验你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识该反应的实质是什么H2SO4 ==== SO42- 2HBa(OH)2 ==== Ba2 2OH-BaSO4↓2H
电解质溶液B班级 1.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A.NaHSO4溶液 B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液2.已知室温时 mol·L-1某一元酸HA在水中有发生电离下列叙述错误的是( )A.该溶液的pH4B.此酸室温时的电离平衡常数约为1×10-7C.在HA溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应过程中水的电离度逐渐减小D.由H
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级普通高中课程标准实验教科书 化学1(必修)第二章第二节 电解质第二课时山东省德州市第一中学 李刚教学内容及功能 理论研究的价值是发展认识和指导应用体现科学本质和科学价值 离子反应的内容是中学化学教材的重点和难点之一就其教学价值来看离
高一化学 物质在水溶液中的电离一电解质与非电解质1电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物如NaCl 非电解质:在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物如蔗糖酒精理解这个概念需要注意:(1)电解质与非电解质都属于化合物单质混合物既不是电解质也不是非电解质例如NaCl溶液能导电但不能说NaCl溶液是电解质因为溶液是混合物同样地铝铜等单质虽能导电但也不是电解质也就是说不能错误的认为一种物质不是电解质
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二节 溶液的酸碱性一水的电离二溶液的酸碱性 和pH一水的电离 水是一种极弱的电解质精确的导电性实验表明纯水大部分以分子的形式存在但其中也存在着极少量的H3O和OH-水中存在着微弱的电离H2O H2O
第二节研究电解质在溶液中的化学反应第七章“氯化钠在电流作用下产生了钠离子和氯离子。”这种说法对吗?一、电解质与非电解质凡是在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质;凡是在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。如:H2SO4BaSO4CaCO3C2H5OH SO2Fe Cl2 空气必须是本身电离思考:1.能够导电的物质全是电解质。2.溶液导电与金属导电的区别与联系?3、电解质都有自由移动
第三章电解质溶液4学时掌握酸碱质子理论:酸碱的定义、共轭酸碱间的基本关系、酸碱反应的本质、酸碱强度的相对性;水的质子自递作用及水的离子积;水溶液的pH值;一元弱酸弱碱质子转移平衡、酸碱的强度及平衡常数;同离子效应。 强电解质和弱电解质的概念;强电解质溶液理论中离子的活度和活度因子;强电解质溶液依数性;拉平效应与区分效应;盐效应;熟悉酸碱溶液中有关离子浓度的计算:一元弱酸或弱碱溶液、多元酸碱溶液、两
一离子的电迁移:电场作用下离子的定向移动1. 离子的电迁移率(离子绝对运动速率离子淌度):书9页表 导电能力最强:H >OH- >SO42- K = Cl- = NO3-阳极区: 则2界面移动法
四 电导测定的应用1 电导滴定 利用滴定过程中体系电导的突变来判断滴定终点的方法电导滴定可用于:酸碱中和反应、氧化还原反应、 沉淀反应、配位反应等,不需要指示剂。? v强碱滴定强酸 强碱滴定弱酸 2.测弱电解质的离解度 ? 设 C ----- 弱电解质的浓度( mol / L ) ,? ----- 该浓度下的离解度?m --- 该浓度下的摩尔电导率--- 极限摩尔电导率 例如起始浓度(mol /
四 电导测定的应用1 电导滴定 利用滴定过程中体系电导的突变来判断滴定终点的方法电导滴定可用于:酸碱中和反应、氧化还原反应、 沉淀反应、配位反应等,不需要指示剂。? v强碱滴定强酸 强碱滴定弱酸 2.测弱电解质的离解度 ? 设 C ----- 弱电解质的浓度( mol / L ) ,? ----- 该浓度下的离解度?m --- 该浓度下的摩尔电导率--- 极限摩尔电导率 例如起始浓度(mol /
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