Click to edit Master title styleClick to edit Master text styles化学键高三化学复习考 纲 要 求 :1了解化学键的概念 2理解离子键和共价键的概念3能够领会极性键和非极性键4熟练应用电子式表示离子化合物和共价分子 相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键化学键基础知识体系化 学 键离子键共价键金属键型类极性键非极性键相同原子共价化合物
第三章小结一、四大热力学函数U、H、S、G(一)互相关系: ∣U ∣ pV∣ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ∣ H ∣ H ≡ U+ pV  ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄∣TS∣G∣G ≡ H - TS  ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ ̄ (二)性质1 皆为状态函数,广度性质;2 S 可测定绝对值,U、H、G 皆不可。 本章小结(续)(三)物质的△fH ?m ,S ?m ,△fG ?m单位:kJ·mol-1J·mol-1 ·
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级分析化学实验课程 实验教学内容 (学分:0.5 学时:16 ) 分析化学实验基本知识介绍? (1)电子分析天平的操作及称量练习(实验3-1) (2)食醋中总酸度的测定(实验3-6) (3)自来水总硬度的测定(实验3-10) (4)市售双氧水中
第三章 化学热力学初步 Introduction to Chemical Thermodynamics“热力学”发展史:19世纪中叶,发明蒸汽机1884热力学第一定律,德物理学家Julius Robert Meger (迈尔);1885热力学第二定律,德物理学家Rudolph Clausius(克劳修斯);1851,英物理学家William Thomson Kermanm Nernst(能
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级复习1下列说法正确的是: A.离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( D )2下列各数值表示有关元素的原子序数能形
1定义: 共价键广泛存在于非金属单质共价化合物以及复杂的离子中如H2Cl2CO2H2ONH4OH—等 HClH H Cl NH3 : H O H· HCl二极性和非极性共价键→ ··3下列元素的原子在形成不同物质时既能形成离子键又能形成极性共价键和非极性共价键的是( )AK BCa CCl DNe化学键用化
2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子而两个氦原子却不能形成氦分子Cl-1离子键①活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键(AlCl3例外)②金属阳离子或NH4和某些带电原子团之间能形成离子键③类盐(NaHCaH2等)形成的也是离子键·O·Mg2: ·· Cl ·Na · ·· :注意 ·· :[ N ]3-[练习2] 用电子式表示下列离子化合物的形成过程 :→K·KC: 离子 : ··失去电
Cl [思考] 成键时共用电子对在两个原子的中间还是偏向其中一方为什么H H(2)成键微粒: ·· ·· ··3 H · ﹕ · O · ﹕H H H N ﹕特点:不同种元素的原子之间形成的共价键﹕H H ﹕Na Na[过渡]从有关离子键和共价键的讨论中我们可以看到离子键使离子结合成离子化合物共价键使原子结合成共价化
DC
一化学键:物质中相邻原子间强烈的相互作用 1离子键:阴阳离子间通过静电作用形成的化学键活波的金属与活波的非金属之间 例如 鉀钠钙 和 氯溴氧思考:离子键的相互作用只是阴阳离子间的静电吸引力这样理解对么离子的结构特征是影响离子键形成的物质性质的主要因素 (离子半径和电荷量) 由于阳离子是由失去电子形成所以阳离子的半径比原子小 阴离子对于电子层结构相同的离子随核电荷数的增加离子半径逐渐减小
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