磷酸的电位滴定5滴定装置连接示意图 HCl溶液(内参比溶液)加入NaOH的体积VmL : : 1.按表中记录的NaOH标准溶液体积及相应的pH值pH—V法作图求出第一化学计量点消耗的NaOH溶液体积计算磷酸溶液的确切浓度 2. 根据第一第二半中和点所消耗NaOH的体积 由pH—V曲线找出第一个与第二个半中和点对应的pH值计算磷酸的Ka1和Ka2 1 滴定剂的加入发
磷酸的电位滴定分析一实验目的学习电位滴定的基本原理和操作技术掌握电位滴定确定终点的方法(pHV曲线dpHdVV曲线d2pHdV2V曲线制作或内插法)二实验原理磷酸的分步电离分步滴定条件电位滴定工作电池AgAgCl∣HCl(·L-1) ∣玻璃膜∣磷酸试液∣KCl(饱和) ∣Hg2Cl2Hg∣Pt 玻璃电极(指示电极) 甘汞电极(参比电极)(
了解电位滴定法的基本原理与方法 33
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级3.7 酸碱滴定3.7.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择3.7.2 酸碱滴定中CO2的影响3.7.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择滴定能否准确进行滴定过程中pH的变化规律怎样选择合适的指示剂 强酸强碱滴定 强碱滴定弱酸 强酸滴定弱碱 可行性判断与极弱酸的滴定 多元酸的滴定 混合酸的滴定 多元碱与混合碱的滴定3.7.
53第四章 酸碱滴定与配位滴定 第四章 酸碱滴定与配位滴定一、教学基本要求1、滴定分析概述掌握滴定、化学计量点、终点、终点误差(计算不要求)、标准溶液、基准物质等概念;熟悉滴定的四种方式、标准溶液的配制与浓度的表示方法、滴定分析结果的计算的理论依据及计算过程;熟悉滴定度的计算。2、一元酸(或碱)的滴定分析掌握突跃范围的计算;熟悉酸碱滴定曲线的绘制;掌握酸碱指示剂的理论变色范围和实际观察到的变色范围
酸碱滴定.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择.2 酸碱滴定中CO2的影响.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择滴定能否准确进行滴定过程中pH的变化规律怎样选择合适的指示剂 强酸强碱滴定 强碱滴定弱酸 强酸滴定弱碱 可行性判断与极弱酸的滴定 多元酸的滴定 混合酸的滴定 多元碱与混合碱的滴定.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择强酸强碱滴定滴定反应设滴定过程中溶液中剩余的强酸浓度为 a 过量的强
2.滴定开始到化学计量点前加入NaOH溶液时滴定百分数T=酚酞()甲基红PPMRMO1强碱滴定弱酸以的NaOH溶液滴定的的HAc溶液为例 A A突跃范围·L-1pKb=突跃处于弱酸性选甲基红或甲基橙作指示剂.弱酸能否被分步滴定取决于相邻的两个突跃是否能够被分开即相邻的两个Ka的比值大小
可以选用甲基红(pH变色范围)为指示剂1配制不含Na2CO3的NaOH溶液 先配成饱和NaOH溶液约50浓度吸取上层清液( Na2CO3 沉淀于溶液底部)随后用不含CO2蒸馏水稀释至所需浓度2正确保存配制好的NaOH溶液3测定和标定时用同一种指示剂在相同条件下以抵消CO2的影响4使用的蒸馏水应先加热煮沸以除去CO2甲基橙变色区间pH=混合碱通常指NaOH和Na2CO3的混合物或者NaHCO3
591 混合碱的分析(双指示剂法)592 铵盐中含氮量的测定593 非水溶液滴定有机酸碱59酸碱滴定的应用第5章 酸碱滴定法返回目录591 混合碱的分析(双指示剂法)1烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定2纯碱中Na2CO3和NaHCO3含量的测定3用双指示剂法判断未知碱样的组成盐酸体积V1和V2的变化 试样的组成V1≠0, V2=0 OH-V1 =0 , V2 ≠ 0HCO3-V1 =V2 ≠
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