单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三节碱金属元素[思考与交流] 人们把锂钠铷 铯等叫做碱金属并把为它们放在一起研究说明它们之间存在着某种内在的联系这种内在的联系是什么下面我们将从构成它们的原子结构特征入手来进行探讨并分析比较它们之间的异同1碱金属元素的原子结构碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同①相同点:碱金属元素原子结构的 相同 都为
碱金属元素(教案)考纲要求:1.碱金属元素原子结构特点及递变规律.2.碱金属元素的通性.3.其单质和化合物的物性化性及其递变规律历年高考试题分布:年份题号考查知识点2003全国---15碱金属化性物性递变性2004广东---10碱金属化性递变性焰色反应2005上海---23碱金属周期位置焰色反应2008四川---9碱金属元素与第一主族关系族周期ⅠA1H2Li3Na4K5Rb6Cs7Fr复习目标:1
碱金属与碱土金属第1节一般性质一、所形成的化合物多为离子型化合物(除Li,Be外) 以Be为例: 1、共价性强,BeF2 带有共价性;2、水解性,Be2+离子只能在酸性溶液中存在,否则水解;3、配合性质,形成的配合物的数目比其他的元素多;4、聚合性质,4BeAc2 + H2O = Be4OAc6 + 2HAc 二、M+、M2+均为抗磁性的、无色的。原因:次外层均为8e 构型,无成单电子,亦无电子的
都是低熔点低硬度的轻金属具有导电导热性能密度最小:Li 最大 Ba熔点最低: CsH2 MH M2O2 M(g 第二节 单质的制备第四节 氢氧化物 阴极液中NaCl (>220gl) NaOH (100gl) 蒸发 NaOH溶解度↑ NaCl不变 由于同离子效应使NaOH浓度↑时NaCl浓度↑时NaCl溶解度下降而析出2.汞阴极法: 汞作阴极则阴极析出Na 成钠汞齐
都是低熔点低硬度的轻金属具有导电导热性能密度最小:Li 最大 Ba熔点最低: CsH2 MH M2O2 M(g 第二节 单质的制备第四节 氢氧化物 阴极液中NaCl (>220gl) NaOH (100gl) 蒸发 NaOH溶解度↑ NaCl不变 由于同离子效应使NaOH浓度↑时NaCl浓度↑时NaCl溶解度下降而析出2.汞阴极法: 汞作阴极则阴极析出Na 成钠汞齐
(碱金属与碱土金属)strontium熔点(℃)Na (钠)价电子构型297020769PERIODIC TABLE GROUP 1 NaYou will see that both the melting points and boiling points fall as you go down the . 熔盐电解法450℃下电解55LiCl和45KCl的熔融混合物铍 碱金属碱土金属与液氨的作
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级元素周期表第二课时元素周期表是由 周期和 族构成的其中周期分为 个短
高考命题预测 涉及碱金属及其化合物考点的考题都是以该元素化合物知识为载体考查有关概念理论实验和计算的智能达标掌握钠的物理性质保存方法工业制法及用途掌握钠的化学性质及有关现象的解释和有关计算掌握Na2ONa2O2的重要性质及典型实验掌握Na2CO3NaHCO3的重要性质及典型计算2过氧化钠(1)制备:(2)物理性质:(3)结构:(4)化学性质:①与水反应②与非氧化性酸反应③与二氧化碳反应过氧
二镁钙钡铝锡铅锑铋的氢氧化物的溶解性 (1)氢氧化物的酸碱性 可溶性盐与NaOH反应制成氢氧化物 检验它们在酸碱中的溶解性 6mol·L-1 NaOH6mol·L-1 HCl M n nOH- M(OH)nM(OH)n nHMn nH2O Al(OH)3 OH-Al(OH)4-Sn(OH)2 OH-Sn(OH)42-Pb(OH)2 OH-Pb(OH)3-Sb(OH)3 OH-Sb(O
金属的性质常见金属(FeAlCu)粉末状:灰色黑色①碱金属元素原子结构最外层都为1个电子均为典型金属元素 ※注意:1碱金属位于周期表第IA族但IA族不 全是碱金属元素如H2同一周期中碱金属原子半径(除惰性气体外)最大金属性最强基础知识一钠的性质 有一包白色碳酸钠粉末如何证明里面是否混有碳酸氢钠如果有碳酸氢钠如何除去①将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至原火焰颜色②蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰颜
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