单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级氧化还原反应专题 高考化学一轮复习--微粒间氧化性还原性强弱比较及其应用围绕考纲我们应掌握如下要点:氧化剂还原剂氧化产物还原产物的判断标明电子转移的方向和数目熟练掌握微粒间氧化性还原性的强弱的比较及其应用依据质量守恒电子守恒电荷守恒进行计算 曾青涂铁铁赤色如铜
围绕考纲我们应掌握如下要点:氧化剂还原剂氧化产物还原产物的判断标明电子转移的方向和数目熟练掌握微粒间氧化性还原性的强弱的比较及其应用依据质量守恒电子守恒电荷守恒进行计算(Br-) Br2氧化 1在同一氧化还原反应中例1.(2009北京理综-8)已知:①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸产生黄绿色气体②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体溶液变黄色③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上试
围绕考纲我们应掌握如下要点:氧化剂还原剂氧化产物还原产物的判断标明电子转移的方向和数目熟练掌握微粒间氧化性还原性的强弱的比较及其应用依据质量守恒电子守恒电荷守恒进行计算(Br-) Br2氧化例2还原性逐渐减弱 (4)元素周期表位置
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氧化还原反应(氧化性还原性强弱比较)A.基础训练 1.在3Cl2 8NH3 =6NH4Cl N2 反应中还原性最强的物质是( )ACl2 BNH3H4Cl DN22.在反应KI 5KIO3 3H2S =3I2 3K2SO4 3H2O 中被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是A1:5B5:1C6:1D1:63.下列变化中需加入氧化剂才能进行的是 (
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级氧化还原反应陕西师大附中 鱼雪玲考纲要求 认识氧化还原反应的本质了解生产生活中常见的氧化还原反应考试内容氧化剂还原剂氧化产物还原产物的判断标明电子转移的方向和数目比较氧化性或还原性的强弱依据质量守恒电子守恒电荷守恒进行有关计算思考讨论下列问题:1. 注明下列反应类型(1 )NH4HCO3 NH3↑H2OCO2↑
氧化还原反应 :一种物质被氧化同时一种被还原的反应 H2SCl2Db D例如:还原性:Na>Cu氧化性: Na<Cu2强(三)根据元素周期表判断S2-SO32-在碱性条件下大量共存在酸性条件下发生反应:2 S2- SO32- 6H3S↓3H2O作用:有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式难易律(先后律)—越易失电子的物质失电子后就越难得电子越易得电子的物质得电子后就越难失去电子
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级结束单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级结束单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级结束单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级结束单击此处编辑母版标题样式
氧化还原反应1.已知氧化还原反应:2Cu(IO3)224KI12H2SO4===2CuI↓13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 ( )A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol解析:由题目中给出的化学方程式可以看出Cu(IO3)2为氧化剂且有两种元素化合价发生了变化C
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级氧化还原反应2011年高三化学第一轮复习第1讲 氧化还原反应概念一氧化还原反应的基本概念1氧化还原反应的概念:(1)实质:有电子的转移(得失或偏移)(2)特征:有元素化合价升降这是概念判断的根本依据在反应中有元素化合价变化的化学反应【例1】 下列反应中不属于氧化还原反应的是( )A Cl2H2O==HClHClO
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