Qc(2)方法加入钡盐因为BaSO4比CaSO4更难溶使用钡盐可使SO42-沉淀更完全例1:将4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol?L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出Ksp(AgCl)= ×10-10mol2?L-2H2S 2H S2-不可以设c(SO42-)=为使而之沉淀c(Ag)=(×)12=×10-2molL而在AgCl
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一种物质溶解在另一种物质中的能力易溶物质此时溶液中溶质溶剂溶液的质量比是 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢Cl-5溶度积⑴溶度积(Ksp):难溶电解质的溶解平衡中离子浓度幂的乘积Fe3 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓3NH4 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子使平衡向沉淀溶解
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认识1:生成沉淀的离子反应之所以能够发生在于生成物的溶解度很小已知:解: Fe(OH)3的 Ksp = ×10-39 Cu(OH)2 的Ksp= ×10-20 离子方程式 白色沉淀产生一般规律:溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质难溶物的溶解度相差越大这种转化的趋势越大(1)存在的溶解平衡重晶石(主要成分是BaSO4)
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡原理的应用QcKsp,QcKsp,离子积Qc=C(Ag+)C(Cl-)溶度积Ksp=C(Ag+)C(Cl-)溶度积规则:生成沉淀沉淀发生溶解1、沉淀的生成:例1:如果将浓度均为4×10-4mol·L-1的AgNO3溶液与K2CrO4溶液等体积混合,问能否产生沉淀?[已知Ag2CrO4的Ksp=12×10-12]Qc=(2×10-4 )2×(2×10-4)
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交流与讨论Fe(OH)3↓ (除去Fe3):氟化物防治龋齿的化学原理氟磷灰石比羟基磷灰石更难溶在饱和的Na2CO3溶液中CO32-较大Ba2SO4溶解在水中的Ba2能CO32-与结合形成沉淀待达到平衡后移走上层溶液再加入饱和溶液重复处理多次即可使大部分Ba2SO4转化为Ba2CO3 加入盐酸 Ba2即转入到溶液中2.不能使Mg(OH)2沉淀溶解的是 ( ) A.盐酸? ??????????
(1)应用:生成难溶电解质的沉淀是工业生产环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一沉淀的生成小结①加沉淀剂:如沉淀Cu2Hg2等以Na2SH2S做沉淀剂沉淀完全时的pH值(<10-5 molL)氢氧化物硫酸中硫酸根浓度大使平衡左移有利于沉淀生成思考:为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂钡餐而不用BaCO3作为内服造影剂钡餐CuSHgS等不能溶于非氧化性的强酸如盐酸只能溶于氧化性的强酸如
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用第四节 难溶电解质的溶解平衡第二课时 沉淀溶解平衡的应用1原则:生成沉淀的反应能发生且进行得越完全越好 2意义:在物质的检验提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义3方法(1)调PH (2)加沉淀剂一沉淀的生成Qc>Ksp生成沉淀(1)调pH如:工业原料氯化铵中混
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