普化无机试卷 答案一、选择题 ( 共35题70分 )(C)(D)(D)(C)(B) (D)(C)(A)(C)*(A)(C)(A)(B)(B)(A) (B)(B)(A)(A) (A)(D)(C)(C)(C)(D) (B)(B)(A)(C)(C)(C)(D)(C)(B)(D)二、问答题 ( 共 6题30分 )365 分H 原子中只有一个电子, 没有屏蔽效应, 轨道能量只由主量子数n决定。Cl原子是多
原子结构、化学键理论小测验一、选择题 ( 共35题70分 )12 分 (3944)原子序数为1 ~ 18的18种元素中,原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有……………………………………………………………………………………… ( )(A) 6种(B) 5种 (C) 4种(D) 3种22 分 (4049)下列分子或离子中,显反磁性的是……………………………………………………( )(A)
1共价键的类型在键轴的上方和下方而在键轴处为零无重叠1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
1.掌握原子序数核电荷数质子数中子数核外电子数质量数的概念及相互关系2.掌握核外电子排布规律3.理解同位素概念能识别同位素4.理解离子键和共价键的涵义5.了解离子晶体原子晶体分子晶体的形成及其性质 B (2)离子半径的大小比较: 电子层结构不同时电子层数越多离子半径越大 电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小 例如:碱金属的原子LiNaKRbCsFr从Li——Fr电子层数依次增加原子
专题 原子结构化学键西北师大 化学系 墨雨【考纲要求】1.了解元素核素和同位素的含义知道原子序数核电荷数质子数中子数核外电子数以及它们之间的相互关系2.了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布3.认识原子核外电子的运动状态了解电子云电子层(能层)原子轨道(能级)的含义4.认识化学键的含义了解离子键共价键的形成能识别典型的离子化
化学键与分子结构 三种化学键的比较: 离子键共价键金属键形成过程阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用金属阳离子与自由电子间的相互作用构成元素典型金属(含NH4)和典型非金属含氧酸根非金属金属实例离子化合物如典型金属氧化物强碱大多数盐多原子非金属单质气态氢化物非金属氧化物酸等金属一离子键1离子极化在电场(外电场或离子本身电荷产生的)作用下离子的电子云发生变化产生偶极(偶极
第6章 化学键与分子结构(讲授4学时)Chapter 6 Chemical bond molecular structure本章教学内容:离子键与离子化合物共价键与分子结构价键理论杂化轨道与分子空间构型分子间力和氢键分子的极性电偶极矩本章教学要求:了解共价键的价键理论的基本要点以及共价键的特征共价键的类型能联系杂化轨道理论(s-p型)说明一些典型分子的空间构型了解分子电偶极矩的概念能判断分子
化学键与分子结构化学键理论简介原子间相互作用力原子是由带电粒子组成的我们预计原子间相互作用力大多是静电相互作用主要取决于两个方面一是原子的带电状态(中性原子或离子)二是原子的电子结构按原子最外价电子层全满状态(闭壳层)或未满状态(开壳层)来分类 闭壳层包括中性原子如稀有气体HeNeKr……及具有稀有气体闭壳层结构的离子如LiNaMg2F-Cl-等开壳层则包括大多数中性原子如HNaMgCF等显然闭壳
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第七章 化学键与分子结构§7-1 离子键理论§7-2 共价键理论§7-3 分子间作用力与氢键§7-4 晶体结构1§7-1 离子键理论一离子键的形成二离子键的特点三离子的特征2一离子键的形成 电负性相差较大(△x>1.7)的两个元素的原子相遇时就会发生电子的转移而形成正负离子 离子键:正负离子间通过静电作用而
化学键1.了解离子键理论的要点和离子晶体晶格能的概念理解同类 型离子晶体中离子半径离子电荷对晶格能及离子晶体重 要物理性质的影响2.了解共价键理论和轨道杂化理论要点了解杂化轨道与分子 空间构型的关系能正确判断简单分子的空间构型分子间力 了解分子间力氢键及其对物质重要性质的影响分子结构与物质性质 离子键与离子晶体 共价键 杂化轨道理论与分子构型 分子的极性和分子
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