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  高二化学加强班教学专题二 盐类水解[知识要点]一盐类水解的概念： 1概念:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H或OH－生成弱电解质的反应2实质：盐电离出的离子(弱碱阳离子弱酸阴离子)使水的电离平衡正向移动促进水的电离 3特点：可逆微弱吸热二各种盐水解的情况： 强酸弱碱盐——水解溶液呈酸性pH＜7 强碱弱酸盐——水解溶液呈碱性pH ＞7 强酸强碱盐——水解溶液

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  1在pH为3的FeCl3溶液pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1C2C3它们之间的关系是 　A．C1＜C2＜C3　　　　　　　　B．C1C2＞C3 　C．C1＞C2＞C3　　　　　　　　D．无法判断2. 在一定条件下发生下列反应其中属于盐类水解反应的是? 　A．NH42H2O? ??NH3·H2OH3O ? 　B．HCO3－ H2O ??H3O