实验11 ds区元素(铜银锌镉汞)的性质 一实验目的1掌握铜锌氢氧化物的酸碱性 2掌握铜银锌汞的配合物的生成和性质6掌握铜银锌汞离子的分离与鉴定方法二实验原理IB IIB Cu Zn Cu(21) Zn(2) Ag Cd Ag(1) Cd(2) Au Hg Au(13) Hg(21) 蓝色的Cu(OH)2呈现
实验二十三 铜银锌汞[实验目的]1了解铜银锌汞氧化物或氢氧化物的酸碱性硫化物的溶解性2掌握铜(I)铜(II)重要化合物的性质和相互转化条件3试验并熟悉铜银锌汞的配位能力以及Hg22和Hg2的转化[实验用品]仪器:试管烧杯量筒离心机抽滤瓶布氏漏斗固体药品:碘化钾铜屑液体药品:NaOH(2mol ·.L-1(新配)6mol ·. L-140)KOH(40)氨水(2mol.·L-1浓)H2SO4(2mo
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一实验目的了解铜银锌镉汞的氧化物氢氧化物的生成和性质2.了解铜锌镉汞的配合物的形成和性质3.试验并掌握Cu(I)Cu(II)重要化合物的性质及相互转化的条件实验19 铜银锌镉汞二实验内容1.铜的化合物(1)氢氧化铜和氧化铜的生成和性质 Cu2 2OH- Cu(OH)2↓蓝色絮状沉淀 Cu(OH)2 H2SO4 = CuSO4 H2O 沉淀溶解得浅蓝色溶液
(2).镉的物理性质加热:高温 8HNO(4HNOHgM22??浓四锌族元素的存在和冶炼主要以硫化物矿形式存在 将铁闪锌矿或闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌然后用炭还原即得或用硫酸浸出成硫酸锌后再用电解法将锌沉积出来 HgS O2 = Hg SO2 4HgS 4CaO = 4Hg 3CaS CaSO4锌酸钠300-35
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第六章 铜锌分族(ds区I BII B族)周期 I B II B 四 Cu Zn 五 Ag Cd 六 Au Hg授课
第13章元素符号19701(2)3(3)物理性质?与 X2 作用 卤化亚铜(CuX或Cu2X2) 硫酸铜溶液中加入KI溶液 →CuI 2Cu2 4I  ̄ = 2CuI↓ I2 白色 通入SO2可使I2褪色
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铜族与锌族元素铜分族1. 在Ag溶液中先加入少量的Cr2O72-再加入适量的Cl-最后加入足够量的S2O32-估计每一步会有什么现象出现写出有关的离子反应方程式2. 具有平面正方形结构的Cu2配合物[CuCl]22-(黄色)[Cu(NH3)4] 2(蓝色)[Cu(en)2]2(蓝紫色)的颜色变化是什么原因引起的3. 利用金属的电极电位说明铜银金在碱性氰化物水溶液中被溶解的原因空气中的氧对溶解
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